實驗一 食醋中總酸的測定及國標檢驗

一、實驗目的

1．了解食品安全及國家標準的應用；

2．學會食醋中總酸的測定方法及學習該實驗的設計思路；

3．學會標準溶液的配制及標定；

4．掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技術。

二、實驗原理

食醋的主要成分是醋酸，其中食醋總酸含量（以醋酸計）國家食品安全標準中有明確規定。本實驗采用NaOH標準溶液滴定法，化學計量點時溶液呈弱堿性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸，以醋酸的含量來表示ρHAc/g·（100mL）-1。計算公式如下：

　　（1-1）

現行國家食品標準（GB 18187—2000）中規定食醋總酸（以醋酸計）含量≥3.5g·（100mL）-1。

三、實驗試劑及儀器

試劑：NaOH標準溶液0.04mol·L-1（準確濃度由實驗室給出），酚酞指示劑（0.5%），白醋（市售，有標簽說明）。

儀器：250mL容量瓶（1個），膠頭滴管（1個），250mL錐形瓶（3個），洗瓶（1個）。堿式滴定管，滴定臺，蝴蝶夾裝好放在實驗臺上。移液管架放上25mL移液管（1個），10mL移液管（1個），放在實驗臺上。

實驗裝置示意圖見圖1-1。滴定手勢示意圖見圖1-2。

四、實驗步驟

1．用10mL移液管準確移取白醋樣品10.00mL，置于250mL容量瓶中，用去離子水稀釋至刻度。

2．用25.00mL移液管吸取上述稀釋后的醋樣25.00mL于250mL錐形瓶中，加入25mL的蒸餾水，加入酚酞2～3滴，用NaOH標準溶液滴定至溶液呈淺粉色，并在30s內不褪色，即為終點，記錄氫氧化鈉消耗的體積。根據公式（1-1），計算食醋的總酸。重復測定三次，計算平均值。

五、實驗數據及處理

實驗數據及處理見表1-1。

六、實驗結果討論

1.通過測定結果判斷所用食醋是否符合國家標準？

2.滴定終點判斷對實驗結果的影響如何？

3.做本實驗的心得體會？

七、參考文獻

［1］高敏，胡敏，和玲．無機與分析化學實驗．西安：西安交通大學出版社，2015．

［2］李華民，蔣福賓，趙云岑．基礎化學實驗操作規范．北京：北京師范大學出版社， 2010．

［3］人民教育出版社課程教材研究所化學課程教材研究開發中心．普通高中課程標準實驗教科書　實驗化學．北京：人民教育出版社，2007：53-54．

［4］GB/T 12456—2008食品中總酸的測定．

附錄：教師知識準備及實驗準備

1．氫氧化鈉標準溶液的配制和標定

（1）氫氧化鈉標準溶液的配制

稱取0.8g氫氧化鈉，配制成500mL溶液，得到氫氧化鈉標準溶液。

（2）氫氧化鈉標準溶液的標定

標定氫氧化鈉的基準物采用草酸（H2C2O4·2H2O），標定反應為：

H2C2O4+2NaOH = Na2C2O4+2 H2O

產物為Na2C2O4，是個強堿弱酸鹽，化學計量點的pH 為8.45，因此選用酚酞作為指示劑，終點時溶液顏色從無色變為淺粉色。計算公式如下：

　　（1-2）

2．教學引導

① 通過測定結果判斷所用食醋是否符合國家標準？

② 滴定終點判斷對實驗結果的影響如何？

③ 通過實驗理解檢驗食醋是否符合國標的實驗的設計思路？

④ 做本實驗的心得體會？