第四節　溶液的配制和計算

一、選擇題

1.滴定分析中，若懷疑試劑在放置中失效，可通過（　）方法檢驗。

A.校準儀器

B.對照分析

C.空白實驗

D.無

2.我國標準緩沖溶液的基準溶液有（　）種。

A.4

B.5

C.6

D.7

3.標準溶液的標簽上不一定有（　）。

A.溶液名稱

B.溶液濃度

C.有效期

D.標定日期

4.pH=1.00的HCl溶液和pH=2.00的HCl溶液等體積混合后，溶液的pH值為（　）。

A.1.50

B.3.00

C.1.26

D.2.00

5.已知鄰苯二甲酸氫鉀（用KHP表示）的摩爾質量為204.2g/mol，用它來標定0.1mol/L的NaOH溶液，宜稱取KHP質量為（　）。

A.0.25g左右

B.1g左右

C.0.6g左右

D.0.1g左右

6.在分析化學實驗室常用的去離子水中，加入1～2滴酚酞指示劑，則應呈（　）。

A.藍色

B.紫色

C.紅色

D.無色

7.欲配制1000mL0.1mol/L HCl溶液，應取濃度為12mol/L的濃鹽酸（　）mL。

A.0.84

B.8.3

C.1.2

D.12

8.實驗室大量使用的是（　）。

A.一級水

B.二級水

C.一次蒸餾水

D.高純水

9.下列標準溶液只能用標定法配制的是（　）。

A.NaCl標準溶液

B.HCl標準溶液

C.K₂Cr₂O₇標準溶液

D.Zn²⁺標準溶液

10.一般分析實驗和科學研究中適用（　）試劑。

A.優級純

B.分析純

C.化學純

D.實驗

11.將10mol/L鹽酸5mL稀釋為250mL，稀釋后溶液的物質的量濃度為（　）mol/L。

A.0.2

B.0.5

C.1

D.2

12.依據國標，在實驗室用水的技術指標中三級水的pH值范圍（25℃）是（　）。

A.6～9

B.6～8.5

C.5.0～7.5

D.6.5～8.5

13.鄰苯二甲酸氫鉀的干燥溫度為（　）℃。

A.110～120

B.270～300

C.500～650

D.800～900

14.用基準無水碳酸鈉標定0.100mol/L鹽酸，宜選用（　）作指示劑。

A.溴甲酚綠-甲基紅

B.酚酞

C.百里酚藍

D.二甲酚橙

15.（　）是標定硫代硫酸鈉標準溶液較為常用的基準物。

A.升華碘

B.KIO₃

C.K₂Cr₂O₇

D.KBrO₃

16.蒸餾法制取的純水除去了大部分（　），適用于一般的實驗室工作。

A.有機物

B.無機鹽

C.酸性物

D.堿性物

17.實驗室日常大量使用一次蒸餾水，一次蒸餾水能作（　）用。

A.一般的分析

B.特殊分析

C.適合于所有的分析

D.微量分析

18.（　）見光易分解，應盛裝在棕色瓶中。

A.EDTA

B.鹽酸

C.碘標準溶液

D.燒堿

19.標定鹽酸溶液常用的基準物有（　）。

A.無水碳酸鈉

B.草酸

C.鄰苯二甲酸氫鉀

D.氫氧化鈉

20.標定NaOH溶液常用的基準物有（　）。

A.無水碳酸鈉

B.鄰苯二甲酸氫鉀

C.硼砂

D.碳酸鈣

21.用基準物無水碳酸鈉標定硫酸標準溶液一般常用的指示劑是（　）。

A.酚酞

B.堿性藍6B

C.溴甲酚綠-甲基紅

D.百里酚酞

22.用K₂Cr₂O₇配制的標準溶液（　）。

A.見光易分解

B.不能長期保存

C.需要經常標定

D.較穩定

23.配制Na₂S₂O₃標準溶液時，應用新煮沸的冷卻蒸餾水并加入少量的Na₂CO₃，其目的是（　）。

A.防止Na₂S₂O₃氧化

B.增加Na₂S₂O₃溶解度

C.驅除CO₂，殺死微生物

D.易于過濾

24.（　）的說法是錯誤的。

A.配制好的Na₂S₂O₃溶液應放于棕色玻璃瓶中，放置暗處

B.配制好的Na₂S₂O₃溶液應放置兩周后，取清液進行標定

C.配制Na₂S₂O₃應加入一定量的稀H₂SO₄

D.長期保存的Na₂S₂O₃溶液應每隔一定時間重新加以標定

25.配制I₂標準溶液時，是將I₂溶解在（　）中。

A.水

B.KI溶液

C.HCl溶液

D.KOH溶液

26.配制鉻黑T指示劑常加入少許鹽酸羥胺，其作用是（　）。

A.增加鉻黑T溶解度

B.防止鉻黑T被還原

C.減緩鉻黑T氧化變質

D.防止鉻黑T發生分子聚合而變質

27.配制硫代硫酸鈉標準溶液時，放置時間為（　）。

A.一周

B.兩周

C.8～10天

D.20天

28.基準試劑，其雜質含量應略低于（　）或與其相當。

A.分析純

B.優級純

C.化學純

D.試驗試劑

29.直接配制標準溶液時，必須使用（　）。

A.分析試劑

B.保證試劑

C.基準物質

D.優級試劑

30.下列物質可用來直接配制標準溶液的是（　）。

A.固體氫氧化鈉（優級純）

B.濃HCl（優級純）

C.濃硫酸（優級純）

D.氯化鈉（優級純）

31.下列物質中可以較長期放置，在空氣中又不至于變質的是（　）。

A.硫酸亞鐵

B.硫酸鈉

C.氫氧化鈉

D.硫酸

32.一級水、二級水的pH值范圍（　）。

A.規定為6.5～7.5

B.規定為6～7

C.規定為5～7.5

D.不做規定

33.一般實驗用水可用（　）制備。

A.蒸餾法

B.反滲透法

C.去離子法

D.蒸餾、反滲透或去離子法

34.欲配制質量分數為15％的NaCl溶液500g，需加水（　）。

A.500mL

B.450mL

C.475mL

D.425mL

35.欲配制ρ（NaOH）=100g/L溶液500mL，應稱取NaOH（　）g。

A.50

B.10

C.25

D.5

36.關于配制2mol/L NaOH溶液的敘述正確的是（　）。

A.把80gNaOH溶于1L水中所得的溶液

B.把80gNaOH溶于水并稀釋至1L

C.把40gNaOH溶于1L水中

D.把含40gNaOH的2L溶液蒸發掉一半所得的溶液

37.實驗室欲配制20g/L的亞硫酸鈉溶液100mL，應稱取Na₂SO₃（　）g。

A.1

B.2

C.3

D.4

38.用基準物NaCl配制0.1000mg/mLCl^-的標準溶液1000mL，需稱取NaCl固體（　）。

A.100mg

B.1g

C.0.1648g

D.0.5085g

39.配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　）。

A.所用NaOH已潮解

B.有少量的NaOH溶液殘留在燒杯里

C.向容量瓶中加水超過刻度線

D.容量瓶使用前，用NaOH溶液涮洗過

40.下列物質的溶液不需要保存在棕色瓶中的是（　）。

A.氯水

B.氨水

C.硝酸銀溶液

D.鹽酸

41.下列藥品中，必須保存在水中的物質是（　）。

A.鈉

B.過氧化鈉

C.白磷

D.鋅

42.欲配制1+5HCl溶液，應在10mL6mol/LHCl溶液中加水（　）。

A.10mL

B.50mL

C.30mL

D.20mL

43.我國化學試劑分析純代號是（　）。

A.A.R

B.G.R

C.C.P

D.C.R

44.對于碘化鉀溶液，（　）是不對的。

A.保存在棕色瓶中

B.在暗處能被空氣中的氧所氧化

C.在光照射下被空氣中的氧所氧化

D.用前數日配制溶液

45.配制的碘標準溶液，應該保存在（　）。

A.白色瓶中

B.陰暗處

C.棕色瓶中暗處

D.陽光下

46.標定碘標準溶液，可以采用（　）做基準物。

A.三氧化二砷

B.重鉻酸鉀

C.硫代硫酸鈉

D.鹽酸

47.配制好的氫氧化鈉標準溶液貯存于（　）中。

A.棕色橡皮塞試劑瓶

B.白色橡皮塞試劑瓶

C.白色磨口塞試劑瓶

D.試劑瓶

48.NaOH溶液標簽濃度為0.300mol/L，該溶液從空氣中吸收了少量的CO₂，現以酚酞為指示劑，用HCl標準溶液標定，標定結果比標簽濃度（　）。

A.高

B.低

C.不變

D.無法確定

49.采用蒸餾法和離子交換法制備得到的分析用水，適用于一般化學分析工作，屬于（　）。

A.三級水

B.二級水

C.一級水

D.等外水

50.氫型陽離子交換樹脂能除去水中的（　）雜質。

A.陽離子

B.陰離子

C.中性分子

D.低分子

51.實驗室三級水的儲存容器（　）。

A.只能是密閉、專用金屬容器

B.只能是密閉、專用玻璃容器

C.只能是密閉、專用聚乙烯容器

D.可以是密閉、專用聚乙烯容器或密閉、專用玻璃容器

52.可以適當儲存的分析用水是（　）。

A.二級水和三級水

B.一級水和二級水

C.一級水和三級水

D.一級水、二級水和三級水

53.三級水在儲存中，其玷污的主要來源是（　）。

A.水中的有機物

B.容器可溶成分的溶解、空氣中的二氧化碳和其他雜質

C.水中的無機鹽

D.水中的灰塵

54.欲配制250mL0.1mol/L的NH₄SCN溶液，可稱取（　）g分析純的NH₄SCN。M（NH₄SCN）=76.12g/mol。

A.1

B.2

C.3

D.4

55.將試樣與固體溶劑混合，在高溫下加熱，使欲測組分轉變為可溶于水或酸的化合物的方法是指（　）。

A.分解

B.配位

C.溶解

D.熔融

答案：

1 B　2 C　3 C　4 C　5 C　6 D

7 B　8 C　9 B　10 B　11 A　12 C

13 A　14 A　15 C　16 B　17 A　18 C

19 A　20 B　21 C　22 D　23 C　24 C

25 B　26 C　27 B　28 B　29 C　30 D

31 B　32 D　33 D　34 D　35 A　36 B

37 B　38 C　39 D　40 B　41 C　42 D

43 A　44 B　45 C　46 A　47 B　48 B

49 A　50 A　51 D　52 A　53 B　54 B

55 D

二、判斷題

1.影響Na₂S₂O₃標準溶液濃度穩定性的因素有空氣中二氧化碳和氧氣的影響、細菌的影響和光照的影響。（　）

2.直接配制法配制標準溶液，其基準物應是容量分析基準試劑。（　）

3.滴定分析中，若懷疑試劑在放置中失效，可通過空白試驗方法檢驗。（　）

4.國家標準規定，一般滴定分析用標準溶液在常溫（15～25℃）下使用兩個月后，必須重新標定濃度。（　）

5.滴定分析中常用的標準溶液，一般選用分析純試劑配制，再用基準試劑標定。（　）

6.儀器分析中，濃度低于0.1mg/mL的標準溶液，常在臨用前用較高濃度的標準溶液在容量瓶內稀釋而成。（　）

7.在配制溶液和分析試驗中所用的純水，要求其純度越高越好。（　）

8.一般實驗用水可用蒸餾、反滲透或去離子法制備。（　）

9.標定和使用標準滴定溶液時，滴定速度一般保持在6～8mL/min。（　）

10.可用直接法制備標準溶液的試劑是高純試劑。（　）

11.在實驗室中濃堿溶液應貯存在聚乙烯塑料瓶中。（　）

12.直接配制標準滴定溶液時，必須使用基準試劑。（　）

13.配制酸或堿溶液時應在燒杯中進行，不應在量筒、細口瓶、錐形瓶中進行。（　）

14.制備標準溶液用水，在未注明其他要求時，應符合GB 6682中一級水的規格。（　）

15.購置的標準物質硝酸銀標準滴定溶液可以用。（　）

16.配制氫氧化鈉標準溶液時，通常是先將NaOH配成飽和溶液。（　）

17.高錳酸鉀標準溶液要保存在棕色瓶中，避免見光分解。（　）

18.高錳酸鉀溶液可以用直接法進行配制。（　）

19.重鉻酸鉀可作基準物直接配成標準溶液。（　）

20.分析實驗室用水的常用制備方式有蒸餾法、離子交換法、電滲析法、反滲透法等，要求達到國家標準規定的用水規格后方可使用。（　）

21.離子色譜分析應用去離子水，并經過脫氣處理。（　）

22.卡爾·費休試劑應保存在磨口瓶中，放于暗處，并防止大氣中濕氣的影響。（　）

23.用濃溶液配制稀溶液的計算依據是稀釋前后溶質的物質的量不變。（　）

24.實驗室配制10％草酸鈉溶液500g，需要稱量草酸鈉固體50g。（　）

25.配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，洗滌液轉入容量瓶時，不慎倒在瓶外，使配制溶液的濃度偏高。（　）

26.制備2L 1.5mol/L的Na₂SO₄溶液，所需Na₂SO₄的質量是213g。（　）

27.稱取0.7875g硝酸銀定容至500mL，此溶液1.00mL含0.1mg銀（銀的相對原子質量為108）。（　）

28.配制50g/L亞硫酸鉀溶液100mL，需要稱量亞硫酸鉀15g。（　）

29.實驗室用Pb（NO₃）₂配制0.1mg/mL Pb²⁺的標準溶液1000mL，需稱取Pb（NO₃）₂固體0.1598g（鉛的相對原子質量為207）。（　）

30.用離子交換法制取的純水叫“去離子水”。（　）

31.實驗室用水技術指標中對一級水和二級水的pH值不做規定，因此它是隨意的。（　）

32.實驗用水技術指標中規定三級水的pH范圍是5.0～8.5。（　）

33.標準緩沖溶液是測定pH值的基準，由于緩沖溶液對酸度有一定的緩沖性，因此配制標準緩沖溶液不必準確無誤。（　）

34.只要是優級試劑都可做基準試劑。（　）

35.盛裝濃硫酸的瓶口敞開，質量會增加，因為濃硫酸易吸收空氣中的水分。（　）

36.欲配制10％NaCl溶液500g，需稱取5gNaCl。（　）

37.盛裝濃鹽酸的瓶口敞開，質量會減小，因為濃鹽酸易揮發。（　）

38.標定NaOH標準溶液的基準物是草酸或鄰苯二甲酸氫鉀。（　）

39.化學試劑的純度、用量一旦確定，所引入的分析空白值是恒定的。（　）

40.分析試驗所用的水，要求其純度符合標準的要求即可。（　）

41.分析實驗室用一級水必須在使用前制備。（　）

42.實驗室中常用的鉻酸洗液是用濃硫酸和重鉻酸鉀配制而成的。（　）

43.一般實驗室中的濃堿溶液用塑料容器盛裝。（　）

44.配制堿標準滴定溶液時需用除二氧化碳的水。（　）

45.容量分析工作基準試劑主要用于容量分析標準溶液的定值。（　）

46.采用蒸餾法和離子交換法制備得到的分析用水，適用于一般化學檢驗工作，屬于三級水。（　）

47.自來水通過陽離子交換柱除去陰離子，再通過陰離子交換柱除去陽離子，出水即可使用，但水質不太好，pH大于7。（　）

48.電滲析法不適于單獨制取純水，可以與反滲透或離子交換法聯用。（　）

49.分析實驗室用水中三級水可以貯存在玻璃容器中。（　）

50.常見的分離和富集方法是沉淀和萃取。（　）

答案：

1 √　2 √　3 √　4 √　5 √　6 √

7 ×　8 √　9 √　10 ×　11 √　12 √

13 √　14 ×　15 √　16 √　17 √　18 ×

19 √　20 √　21 √　22 ×　23 √　24 √

25 ×　26 ×　27 ×　28 ×　29 √　30 √

31 ×　32 ×　33 √　34 ×　35 √　36 ×

37 √　38 √　39 √　40 √　41 √　42 √

43 √　44 √　45 √　46 √　47 ×　48 √

49 ×　50 √

三、問答題

1.長期用玻璃瓶貯裝的溶液會發生怎么變化？

2.氫氧化鈉及其溶液為什么不能長期存放在空氣中？

3.直接配制標準溶液的試劑必須符合哪幾點要求？

4.實驗室用水分幾級？你用的是哪一級，其技術指標是多少？

5.引起化學試劑變質的原因有哪些？

6.化學試劑分幾級？標簽都是什么顏色？標定氫氧化鈉標準溶液應選用什么作基準物？

7.溶液瓶子上的標簽應包括哪些內容？

8.配出的卡爾·費休溶液滴定度太小或根本無色，可能是什么原因造成的？如何解決？

9.配制出的Na₂S₂O₃標準溶液濃度不穩定且總是下降。可能是什么原因造成的？如何解決？

答案：1.會使溶液中含有鈉、鈣、硅酸鹽雜質或使溶液中某些離子吸附于玻璃表面，使溶液中該離子濃度降低。

2.因為氫氧化鈉及其溶液都能吸收空氣中的氧氣、二氧化碳和水發生強烈反應，影響氫氧化鈉的純度。

3.（1）純度高，雜質含量<0.01％（或不超過0.01％～0.02％）；（2）組成與化學式相符（若含有結晶水，其含量也應與化學式相符）；（3）性質穩定（不分解，不吸潮，不吸收CO₂等）；（4）容易溶解。

4.分三級，用的是三級水。技術指標：pH值和電導率，pH值為5.0～7.5（25℃）電導率（25℃）≤5.0μS/cm。

5.答：（1）空氣中O₂、CO₂影響；（2）光線的影響；（3）溫度的影響；（4）濕度的影響。

6.化學試劑等級標準

標定NaOH標準溶液選鄰苯二甲酸氫鉀或草酸作基準物。

7.應包括品名、濃度、配制日期等，有時還要注明配制人名字，以示負責，有些溶液還應標明有效期。

8.試劑中水分太高或未經處理，如甲醇、吡啶、乙二醇、甲醚等必須用灼燒過的分子篩處理。處理前最好用色譜法測一下試劑中的水分，太高無處理價值應棄去不用，不能只看標簽。如用氣體SO₂配制，SO₂必須脫凈水分。

9.Na₂S₂O₃溶液配好后應煮沸10min，放置半個月以后過濾再標定。否則因細菌作用Na₂S₂O₃逐漸分解，濃度會下降，尤其夏季下降更快。另外，加少許Na₂CO₃也有抑制細菌活動的作用。溶液應放暗處，避光保存。

四、計算題

1.欲配制500mL的0.1mol/L HCl溶液，應量取c（HCl）=11.8mol/L的濃HCl多少mL？

2.欲配制質量分數為20％的NaOH溶液500g，需要NaOH固體和水各多少克？

3.稱取NaOH6.000g，溶解后配制成1000mL溶液，求該溶液的質量濃度？該溶液的物質的量濃度？

4.欲配制c（Na₂CO₃）=0.5mol/L溶液500mL，如何配制？［M（Na₂CO₃）=106g/mol］

5.欲配制c（H₃PO₄）=0.5mol/L溶液500mL，如何配制？結果保留整數位。

［已知濃H₃PO₄密度ρ=1.69g/cm³，w=85％，M（H₃PO₄）=98g/mol］

6.欲配制w（H₂SO₄）=62％的硫酸溶液（ρ=1.52g/cm³）240mL，需質量分數為92％的硫酸溶液（ρ=1.84g/cm³）和質量分數為40％的硫酸溶液（ρ=1.30g/cm³）各多少毫升？結果保留四位有效數字。

答案：1.解：c₁V₁=c₂V₂

2.解：需NaOH固體為500×20％=100g

需要水為500-100=400g

3.解：ρ（NaOH）=m/V=6.000/（1000×10^-3）=6g/L

c（NaOH）=m/MV=6.000/（40.00×1.000）=0.1500mol/L

4.解：m=c（Na₂CO₃）VM（Na₂CO₃）/1000=0.5×500×106/1000=26.5g

稱取Na₂CO₃26.5g溶于水中，并用水稀釋至500mL，搖勻。

5.解：c（H₃PO₄）V_稀/1000=V_濃ρw/M（H₃PO₄）

V_濃=0.5×500×98/1000×1.69×85％=17mL

量取H₃PO₄17mL，加水稀釋至500mL，搖勻。

6.解：設需質量分數為92％硫酸V₁mL

240×1.52×62％=V₁×1.84×92％+（240-V₁）×1.30×40％

V₁=86.44mL

需要質量分數為40％的硫酸溶液V₂=153.6mL

量取約154mL40％的稀硫酸于500mL燒杯中，再量取約87mL質量分數為92％的濃硫酸緩慢倒入此燒杯中，攪拌混合均勻。