第五節　滴定分析概論

一、選擇題

1.作為氧化還原基準物，As₂O₃的基本單元是（　）。

A.As₂O₃

B.1/2As₂O₃

C.1/3As₂O₃

D.1/4As₂O₃

2.兩種物質在化學反應中恰好完全作用，那么它們的（　）。

A.兩物質的物質的量相等

B.質量一定相等

C.摩爾數一定相等

D.兩物質的摩爾質量相等

3.按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量（　）。

A.<0.1％

B.>0.1％

C.<1％

D.>1％

4.定量分析是測定物質中有關各組分的（　）。

A.性質

B.種類

C.含量

D.結構

5.待測組分在試樣中的相對含量在0.01％～1％范圍內的分析為（　）。

A.痕量組分分析

B.微量組分分析

C.常量分析

D.半微量分析

6.緩沖組分濃度比為1:1時，緩沖容量（　）。

A.最大

B.最小

C.不受影

D.不確定

7.滴定度T_s/x是與用每毫升標準溶液相當的（　）表示的濃度。

A.被測物的體積

B.被測物的克數

C.標準液的克數

D.溶質的克數

8.中性溶液嚴格地講是指（　）。

A.pH=7.0的溶液

B.［H⁺］=［OH^-］的溶液

C.pOH=7.0的溶液

D.pH+pOH=14.0的溶液

9.pH值相同，物質的量濃度最大的是（　）。

A.醋酸

B.鹽酸

C.磷酸

D.硫酸

10.1/5高錳酸鉀分子的物質的量等于40mol，正確的表達式是（　）。

A.

B.

C.

D.

11.容量分析一般用于測定（　）的組分。

A.含量大于10％

B.含量大于1％

C.含量小于1％

D.微量組分

12.（　）屬于返滴定法。

A.用鹽酸標準溶液滴定氫氧化鈉

B.以重鉻酸鉀為基準物標定硫代硫酸鈉

C.用高錳酸鉀標準溶液滴定，測定鈣含量

D.用HCl標準溶液溶解固體碳酸鈣，用NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸測定鈣

13.對于滴定分析法，下述（　）是錯誤的。

A.是以化學反應為基礎的分析方法

B.滴定終點的到達，要有必要的指示劑或方法確定

C.所有的化學反應原則上都可以用于滴定分析

D.滴定分析的理論終點和滴定終點經常不完全吻合

14.用EDTA測定時，應采用（　）方法。

A.直接滴定

B.返滴定

C.間接滴定

D.置換滴定

15.用高錳酸鉀法測定軟錳礦中MnO₂的含量屬于（　）法。

A.直接滴定

B.返滴定

C.間接滴定

D.置換滴定

答案：

1 D　2 A　3 D　4 C　5 B　6 A　7 B

8 B　9 A　10 A　11 B　12 D　13 C　14 C

15 B

二、判斷題

1.緩沖溶液是一種能對溶液的酸度起穩定作用的溶液，它能調解溶液的酸度。（　）

2.實驗中，應根據分析任務、分析方法對分析結果準確度的要求等選用不同等級的試劑。（　）

3.滴定過程中指示劑顏色變化的轉折點稱為化學計量點。（　）

4.物質的量濃度是指單位體積所含成分的物質的量，它的單位是mol/L。（　）

5.所謂終點誤差是由于操作者終點判斷失誤或操作不熟練而引起的。（　）

6.pH=1.00HCl溶液和pH=12.00的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH值為1.35。（　）

7.pH=1.00的HCl溶液和pH=2.00的HCl溶液等體積混合后，溶液的pH值為1.26。（　）

8.若高錳酸鉀分子的物質的量等于40mol，則正確的表達式是n（KMnO₄）=40mol。（　）

9.作為氧化還原基準物，As₂O₃的基本單元是1/4As₂O₃。（　）

10.將10mol/L鹽酸5mL稀釋為250mL，稀釋溶液的物質的量濃度為0.2mol/L。（　）

11.pH值只適用于稀溶液，對于［H⁺］>1mol/L時，一般不用pH值，而是直接用［H⁺］來表示。（　）

12.pH值小于7的水溶液顯酸性，所以溶液中沒有OH^-存在。（　）

13.滴定度是指1mL滴定劑溶液相當于被測物質的質量。（　）

14.滴定分析法要求化學反應必須按化學反應式定量完成，必須達到100％。（　）

15.滴定分析法按化學反應類型不同可分為酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法和沉淀法。（　）

16.在滴定分析過程中，當滴定至指示劑顏色改變時，滴定達到終點。（　）

17.滴定分析的理論終點與滴定終點兩者經常不完全吻合，因此造成的誤差稱為終點誤差。（　）

18.電離平衡常數K_a或K_b的大小與弱電解質的濃度有關，濃度越大，K_a或K_b越大。（　）

19.混合前B的體積除以混合后混合物的體積稱為B的體積分數。（　）

20.摩爾是物質的量的單位，符號是mol。（　）

21.1mol氫氣中含有大約6.02×10²³個氫原子。（　）

22.23gNO₂中含有的氧原子是1mol。（　）

23.摩爾質量是1mol物質的質量，其單位是g/mol。（　）

24.返滴定法主要用于反應速率慢、需加熱或者無適當指示劑的情況，如EDTA測定Al³⁺含量。（　）

25.Ca²⁺的測定時可以用草酸生成草酸鈣沉淀，析出的沉淀過濾后再用H₂SO₄溶解，生成的草酸用KMnO₄標準滴定溶液滴定，這屬于置換滴定。（　）

答案：

1 √　2 √　3 ×　4 √　5 ×　6 √

7 √　8 √　9 √　10 √　11 √　12 ×

13 √　14 ×　15 ×　16 √　17 √　18 ×

19 √　20 √　21 ×　22 √　23 √　24 √

25×

三、問答題

1.等物質的量反應規則是什么？并寫出等物質的量的反應規則表達式。

2.根據滴定方式不同，滴定分析可分為哪幾種類型？舉例說明。

3.分析中分解試樣的一般要求？

4.什么是緩沖溶液？緩沖溶液的pH值由什么決定？

5.簡述用于化學分析的化學反應應符合哪些要求？

6.滴定分析一般分為幾類？進行滴定分析時必須具備哪些條件？

7.常用的指示劑分幾類？各舉一例。

答案：1.在化學反應中參加反應基本單元的物質的量相等。表達式：n₁=n₂，c₁V₁=c₂V₂。

2.（1）直接滴定，如水中總硬度測定；（2）返滴定，如佛爾哈德法測Cl^-；（3）間接滴定，如高錳酸鉀法測Ca，先沉淀CaC₂O₄↓，再測；（4）置換滴定，如EDTA法測Ag⁺，用Ag⁺置換出Ni，再滴定Ni²⁺。

3.①試樣分解完全；

②試樣分解過程中待測組分不應揮發損失；

③分解過程中不應引入被測組分和干擾物質。

4.緩沖溶液是能維持溶液酸度基本不變的溶液，它的pH值由組成它的弱酸或弱堿的電離常數決定，即pH=pK_a±1或pOH=pK_b±1。

5.①反應必須按一定的反應式進行，到達化學計量點時反應恰好進行完全，這是定量計算的基礎，否則就失去了計算的依據；②在滴定過程中沒有副反應；③反應能迅速完成；④有適當的方法確定終點。

6.分四類。酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法。

條件：（1）要有準確稱量物質質量的分析天平和測量溶液體積的器皿；

（2）要有能進行滴定的標準溶液；

（3）要有準確確定理論終點的指示劑。

7.常用的指示劑有下列幾種類型：

（1）酸堿指示劑，如酚酞、甲基橙；

（2）氧化還原指示劑，如二苯胺；

（3）金屬指示劑，如鉻黑T；

（4）吸附指示劑，如熒光黃；

（5）專屬指示劑，如淀粉。

四、計算題

1.求質量分數為37.23％的鹽酸（密度為1.19g/cm³）的物質的量濃度？［M（HCl）=36.5g/mol］

2.pH=6.20的溶液中，H⁺和OH^-的濃度分別是多少mol/L？

3.試計算5molNa₂CO₃的質量是多少克？［M（Na₂CO₃）=106g/mol］

4.濃度為16mol/L的HNO₃溶液，它的密度為1.42g/cm³，求溶液中HNO₃的質量分數［M（HNO₃）=63g/mol］

5.pH值為5和pH值為3的兩種鹽酸以等體積混合后，求溶液的pH值？

6.醋酸在常溫下的電離平衡常數K_a=1.8×10^-5，求濃度為0.10mol/L時醋酸溶液的pH值？

7.求質量分數70％的硝酸（密度為1.42g/cm³）的物質的量的濃度［M（HNO₃）=63.01g/mol］。

答案：1.解：

2.解：pH=-lg［H⁺］=6.20，［H⁺］=6.3×10^-7mol/L

pOH=14-6.20=7.80，［OH^-］=1.6×10^-8mol/L

3.解：m=nM=5×106=530g

4.解：

答：溶液中HNO₃的質量分數為71％。

5.解：pH=5，［H⁺］=10^-5；pH=3，［H⁺］=10^-3等體積混合后

答：溶液的pH值為3.3。

6.解：

pH=-lg（1.34×10^-3）=2.87

答：溶液的pH值為2.87。

7.解：

答：物質的量的濃度為15.8mol/L。