思考題與習題
一、簡答題
1.什么是基準物質？它有什么用途？
2.用于滴定分析的化學反應必須具備哪些條件？
3.說明下列名詞的含義。
質量 物質的量 物質的量濃度 摩爾質量 滴定度 化學計量點 滴定終點 標準滴定溶液
4.什么是等物質的量反應規則？各種滴定反應如何選取基本單元？
5.在標定溶液時，如何確定基準物質的稱樣量？
二、選擇題
1.物質的量的單位是（ ）。
A. g
B. kg
C. mol
D. mol/L
2.用同一濃度的NaOH標準溶液分別滴定體積相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的體積相等，說明H2SO4溶液和HAc溶液的濃度關系是（ ）。
A. c（H2SO4）=c（HAc）
B. c（H2SO4）=2c（HAc）
C. 2c（H2SO4）=c（HAc）
D. 4c（H2SO4）=c（HAc）
3.直接法配制標準溶液必須使用（ ）。
A.基準試劑
B.化學純試劑
C.分析純試劑
D.優級純試劑
4.在
反應中，CH3OH的基本單元是（ ）。
A. CH3OH
B. 
C. 
D. 
5.可用于直接配制標準溶液的是（ ）。
A. KMnO4（A.R.）
B. K2Cr2O7（A.R.）
C. Na2S2O3·5H2O（A.R.）
D. NaOH（A.R.）
6.指出下列滴定分析操作中，規范的操作是（ ）。
A.滴定之前，用待裝標準溶液潤洗滴定管三次
B.滴定時搖動錐形瓶有少量溶液濺出
C.在滴定前，錐形瓶應用待測液淋洗三次
D.滴定管加溶液不到零刻度1cm時，用滴管加溶液到溶液彎月面最下端與“0”刻度相切
7.滴定度Ts/x是與用1mL標準溶液相當的（ ）表示的濃度。
A.被測物的體積
B.被測物的質量（g）
C.標準液的質量（g）
D.溶質的質量（g）
8.以下基準試劑使用前，干燥條件不正確的是（ ）。
A.無水Na2CO3 270～300℃
B. ZnO 800℃
C. CaCO3 800℃
D.鄰苯二甲酸氫鉀 105～110℃
三、計算題
1. 500mL H2SO4溶液中含有4.904g H2SO4，求c（H2SO4）及
。
2.已知濃鹽酸的密度ρ為1.19g/mL，其中HCl的質量分數約37%，求HCl的物質的量濃度。欲配制1L濃度為0.2mol/L的HCl溶液，應取濃鹽酸多少毫升？
3.在100mL c（NaOH）=0.0800mol/L的NaOH溶液中，應加入多少毫升c（NaOH）=0.500mol/L的NaOH溶液，使最終濃度恰為0.200mol/L？
4.有NaOH溶液，其濃度c（NaOH）=0.5450mol/L，問取該溶液100.0mL，需加水多少毫升可配成濃度c（NaOH）=0.5000mol/L的溶液？
5.標定某一鹽酸，要使消耗的c（HCl）=0.1mol/L的鹽酸約為30mL，應稱取無水碳酸鈉多少克？
6.標定氫氧化鈉溶液時，準確稱取基準物質鄰苯二甲酸氫鉀0.4101g溶于水，滴定用去該氫氧化鈉溶液36.70mL，求c（NaOH）。
7.密度ρ為1.055g/mL的醋酸樣品20.00mL，需40.30mL c（NaOH）=0.3024mol/L的NaOH溶液滴定至終點，求樣品中CH3COOH的質量分數（以%表示）。
8.測定工業純堿中Na2CO3的含量時，稱取樣品0.3040g，用0.2000mol/L HCl標準溶液滴定。問大約需消耗HCl標準滴定溶液多少毫升？
9.稱取基準無水碳酸鈉5.364g，用水溶解后準確稀釋至500mL，求該溶液的準確濃度。
10.稱取0.5185g含有水溶性氯化物的樣品，用0.1000mol/L AgNO3標準溶液滴定，消耗了44.20mL。求樣品中氯化物的質量分數（以%表示）。
11.稱取工業草酸（H2C2O4·2H2O）1.680g，溶解于250mL容量瓶中，移取25.00mL，以0.1045mol/L NaOH溶液滴定，消耗24.65mL。求工業草酸的純度。
12.用基準草酸鈉標定
的高錳酸鉀溶液（在酸性介質中），為使高錳酸鉀溶液消耗量在30mL左右，應稱取草酸鈉多少克？
13.測定氯化鋅試劑的純度時，稱取樣品0.4776g，溶于水后控制溶液pH=6，以二甲酚橙作指示劑，用濃度為0.1024mol/L的EDTA標準滴定溶液34.20mL滴定至終點。求該試劑中ZnCl2的質量分數（以%表示）。
14.欲用0.200mol/L AgNO3溶液配制成濃度為0.0500mol/L的溶液500mL，應取0.100mol/L AgNO3溶液多少毫升？
15.取3.00mL醋酸溶液稀釋至250mL，取出25.00mL，用c（NaOH）=0.2000mol/L的NaOH標準溶液滴定，消耗23.40mL。求醋酸溶液的質量濃度。