第4章　酸堿滴定法

（Acid-Base Titrimetry)

【學習要點】

①掌握酸堿平衡體系中各型體的分布分數的計算、各類酸堿水溶液中氫離子濃度的計算方法（近似式和最簡式）。

②掌握酸堿滴定法的基本原理，滴定過程中氫離子濃度的變化規律、化學計量點和滴定突躍pH值的計算，了解滴定曲線的特點。

③重點掌握弱酸弱堿能夠被直接滴定的條件；多元酸堿能夠分步滴定的條件。

④了解酸堿指示劑的變色原理，掌握選擇指示劑的原則及常見的酸堿指示劑的變色范圍。

⑤了解酸堿滴定法的應用。

酸堿滴定法是以酸堿反應為基礎的滴定分析方法，是四種基本滴定分析方法（酸堿滴定、配位滴定、氧化還原滴定及沉淀滴定）的基礎，是重要的滴定分析方法之一。

酸堿滴定法不僅可以測定一般的酸、堿以及能與酸、堿發生反應的物質，還能測定一些能與酸、堿間接發生反應的非酸、非堿性的物質，已廣泛地應用于測定土壤、肥料、果品等試樣的酸度、氮、磷的含量及某些農藥的含量。

在酸堿滴定中，溶液的pH值是如何隨滴定劑的加入而發生變化，如何選擇一個合適的指示劑使其變色點與化學計量點接近，這些問題都與溶液pH值的計算有關。酸堿平衡是四大化學平衡的基礎，溶液的酸度決定物質存在的型體，因此酸堿平衡的處理不僅是酸堿滴定的基礎，也是其他分析方法所必需的。本章在介紹水溶液中酸堿平衡的基礎上，討論各類酸堿溶液pH值的計算，酸堿滴定法的基本原理，酸堿滴定的典型應用示例等。