習題

1.已知濃硫酸的質量密度為1.84g·mL^-1，其中H₂SO₄含量約為96%。如欲配制1L 0.20mol·L^-1 H₂SO₄溶液，應取這種濃硫酸多少毫升？

2.配制下列濃度的KMnO₄溶液500mL，需要多少克KMnO₄？

①；②c（KMnO₄）=0.1mol·L^-1

3.計算下列溶液的滴定度

①用0.2015mol·L^-1 HCl溶液測定Na₂CO₃；

②用0.1896mol·L^-1 NaOH溶液測定CH₃COOH。

4.要求在滴定時消耗0.2mol·L^-1 NaOH溶液25～30mL。問應稱取基準物質鄰苯二甲酸氫鉀多少克？如果改用H₂C₂O₄·2H₂O作基準物質，其稱量范圍為多少？

5.稱取基準物質Na₂C₂O₄ 0.2262g來標定KMnO₄溶液的濃度，結果用去KMnO₄溶液30.50mL。計算此KMnO₄標準溶液的物質的量濃度以及對鐵的滴定度。

6. 0.2500g不純CaCO₃試樣中不含干擾測定的組分。加入25.00mL 0.2600mol·L^-1 HCl溶解，煮沸除去CO₂，用0.2450mol·L^-1 NaOH溶液返滴過量的酸，消耗6.50mL。計算試樣中CaCO₃的質量分數，并換算成含CaO和Ca的質量分數。

7.含S有機試樣0.4710g，在氧氣中燃燒，使S氧化為SO₂，用預先中和過的H₂O₂將SO₂吸收，全部轉化為H₂SO₄，以0.1080mol·L^-1 KOH標準溶液滴定至化學計量點，消耗28.20mL，求試樣中S的質量分數。

8.測定氮肥中NH₃的含量。稱取試樣1.6160g，溶解后在250mL容量瓶中定容，移取25.00mL，加入過量NaOH溶液，將產生的NH₃導入40.00mL c（1/2H₂SO₄）=0.1020mol·L^-1的H₂SO₄標準溶液中吸收，剩余的H₂SO₄需17.00mL c（NaOH）=0.09600mol·L^-1 NaOH溶液中和。計算氮肥中NH₃的質量分數。

9.已知在酸性溶液中，Fe²⁺與KMnO₄反應時，1.00mL KMnO₄溶液相當于0.1117g Fe，而1.00mL KHC₂O₄·H₂C₂O₄溶液在酸性介質中恰好與0.20mL上述KMnO₄溶液完全反應。問需要多少毫升0.2000mol·L^-1 NaOH溶液才能與上述1.00mL KHC₂O₄·H₂C₂O₄溶液完全中和？

10.下列各溶液中，離子強度分別等于多少mol·L^-1？

①0.10mol·L^-1 KCl溶液；

②0.20mol·L^-1 K₂SO₄溶液；

③0.10mol·L^-1 AlCl₃溶液。