4.1　電解質(zhì)溶液

酸和堿是生活實際、生產(chǎn)實踐和科學實驗的重要物質(zhì)。酸堿反應(yīng)是一類極其重要的化學反應(yīng)，而且許多其他類型的化學反應(yīng)，如沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、配位反應(yīng)等，均需在一定的酸堿條件下才能順利進行。研究溶液中酸堿平衡的規(guī)律在化學、工業(yè)、工程、生物學、醫(yī)學、食品營養(yǎng)科學、土壤科學以及生產(chǎn)實際中具有重要的意義。本章將以酸堿質(zhì)子理論為基礎(chǔ)，討論各類酸堿溶液pH值對弱酸、弱堿的影響；緩沖溶液的性質(zhì)、組成和應(yīng)用；常見酸堿及其應(yīng)用。

根據(jù)阿侖尼烏斯的電離理論，強酸（如HCl、HNO3等）、強堿（如NaOH、KOH等）以及極大部分的鹽（如NaCl、KNO3、CuSO4等）這些強電解質(zhì)在水溶液中完全解離，就是說溶解以后完全是以水合離子形式存在，而無溶質(zhì)分子。

強電解質(zhì)溶液中的離子濃度是以其完全解離來計算的。如0.020mol·L-1Al2（SO4）3溶液中，鋁離子的濃度c（Al3+）=0.040mol·L-1，硫酸根離子濃度=0.060mol·L-1。

解離程度小的弱電解質(zhì)，如弱酸CH3COOH（通常寫作HAc）、HCN、H2S等，弱堿NH3·H2O等，在水溶液中只有小部分解離成為離子，大部分還是以分子形式存在，未解離的分子同離子之間形成平衡

解離度（α）就是電解質(zhì)在溶液中達到解離平衡時已解離的分子數(shù)占該電解質(zhì)原來分子總數(shù)的百分率。

例如0.10mol·L-1HAc的解離度是1.32％，則溶液中

c（H+）=c（Ac-）=0.10mol·L-1×1.32％=0.00132mol·L-1。

（問題：相同的物質(zhì)的量濃度，等體積的HCl溶液與HAc溶液分別與過量CaCO3作用，放出的CO2在相同情況下體積是否相等？其差別在什么地方？）