4.1　電解質溶液

酸和堿是生活實際、生產實踐和科學實驗的重要物質。酸堿反應是一類極其重要的化學反應，而且許多其他類型的化學反應，如沉淀反應、氧化還原反應、配位反應等，均需在一定的酸堿條件下才能順利進行。研究溶液中酸堿平衡的規律在化學、工業、工程、生物學、醫學、食品營養科學、土壤科學以及生產實際中具有重要的意義。本章將以酸堿質子理論為基礎，討論各類酸堿溶液pH值對弱酸、弱堿的影響；緩沖溶液的性質、組成和應用；常見酸堿及其應用。

根據阿侖尼烏斯的電離理論，強酸（如HCl、HNO3等）、強堿（如NaOH、KOH等）以及極大部分的鹽（如NaCl、KNO3、CuSO4等）這些強電解質在水溶液中完全解離，就是說溶解以后完全是以水合離子形式存在，而無溶質分子。

強電解質溶液中的離子濃度是以其完全解離來計算的。如0.020mol·L-1Al2（SO4）3溶液中，鋁離子的濃度c（Al3+）=0.040mol·L-1，硫酸根離子濃度=0.060mol·L-1。

解離程度小的弱電解質，如弱酸CH3COOH（通常寫作HAc）、HCN、H2S等，弱堿NH3·H2O等，在水溶液中只有小部分解離成為離子，大部分還是以分子形式存在，未解離的分子同離子之間形成平衡

解離度（α）就是電解質在溶液中達到解離平衡時已解離的分子數占該電解質原來分子總數的百分率。

例如0.10mol·L-1HAc的解離度是1.32％，則溶液中

c（H+）=c（Ac-）=0.10mol·L-1×1.32％=0.00132mol·L-1。

（問題：相同的物質的量濃度，等體積的HCl溶液與HAc溶液分別與過量CaCO3作用，放出的CO2在相同情況下體積是否相等？其差別在什么地方？）