2.2　物質(zhì)在溶劑中的溶解特性

物質(zhì)在溶劑中的溶解度是衡量溶液中溶質(zhì)分子和溶劑分子之間的相互作用的最簡(jiǎn)單、最方便的量。從溶解度數(shù)據(jù)估計(jì)溶質(zhì)-溶劑的相互作用時(shí)，破壞溶質(zhì)-溶質(zhì)間相互作用所造成的能量損失及破壞溶劑-溶劑間相互作用所造成的能量損失都必須考慮在內(nèi)。雖然，對(duì)溶解度數(shù)據(jù)的分析只能是定性的，但從溶質(zhì)和溶劑的相互作用的觀點(diǎn)出發(fā)研究物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)是十分有意義的。

一般而言，溶質(zhì)-溶質(zhì)之間、溶劑-溶劑之間和溶質(zhì)-溶劑之間都存在范德華力，可能存在氫鍵作用。范德華力存在于任何分子之間，其大小隨分子的極化率和偶極距的增大而增大。氫鍵作用比范德華力強(qiáng)得多。氫鍵可以是一個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子形成的橋式結(jié)構(gòu)，O—H…O，如水溶液中水分子的氫鍵締合；氫鍵也可以是A—H…B橋式結(jié)構(gòu)，其中，A和B是電負(fù)性大而半徑小的原子，如O、N、F等。氫鍵A—H…B的形成有賴于液體分子具有給電子原子B和受電子的A—H鍵。物質(zhì)的溶解特性分析需要全面考慮溶劑-溶劑之間、溶質(zhì)-溶質(zhì)之間、溶質(zhì)-溶劑之間的相互作用。