實驗八　弱電解質醋酸解離常數的測定

【實驗目的】

1.加深對解離度和解離常數的理解。

2.掌握弱電解質解離常數的測定方法。

3.掌握用pH計測定HAc解離度和解離常數的原理和方法。

【實驗原理】

乙酸（HAc）在水溶液中存在下列解離平衡：

其解離平衡常數：

解離度：

式中，、和cHAc分別表示平衡時H+、Ac-和HAc的濃度；c為HAc的起始濃度；為標準濃度。

純HAc溶液中，忽略水解離所產生的H+，則達到平衡時溶液中：

α＜5%時：1-α≈1，

測得已知濃度的HAc的pH，由 pH=-lg計算出，即可算出α及。

【儀器與試劑】

1.儀器　數字式酸度計、容量瓶（50mL）、酸式滴定管、燒杯（50mL）。

2.試劑　HAc（0.1000mol·L-1）、pH=4.01的標準緩沖溶液、pH=6.86的標準緩沖溶液。

【實驗步驟】

1.配制不同濃度的HAc溶液

用滴定管分別滴出6.00mL、12.00mL、24.00mL 0.1mol·L-1 HAc標準溶液于三個干凈的50mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，并計算各HAc溶液的準確濃度。

2.用pH計測定HAc溶液的pH值

用四只干燥潔凈的50mL燒杯，分別取40mL左右上述三種不同濃度的HAc溶液及一份未稀釋HAc的標準溶液，按由稀到濃的次序在pH計上分別測其pH值。測定前，以pH為4.01的標準緩沖溶液進行定位，以pH為6.86的標準緩沖溶液調節儀器斜率（具體測定方法見本書2.8.6）。并記錄實驗溫度。

【數據處理與結論】

將實驗數據填入表3-6，并計算出HAc的α和

【注意事項】

1.pH計的使用見本書2.8.6。

2.若燒杯不干燥，可用所盛HAc溶液潤洗2～3次，然后再倒入溶液。

【思考題】

1.測定pH時，為什么要按從稀到濃的次序進行？

2.改變所測醋酸的濃度或溫度，則解離度和解離常數有無變化？若有變化，會有怎樣的變化？