2.8　水解法

2.8.1　氧化水解法分離鉑

這是分離鉑的有效方法之一，鉑族金屬的氯配合物溶液在一定的pH值下能生成相應的水合氧化物沉淀，從而達到相互分離的目的。經選擇沉淀金、鈀后，部分鉑雖與金、鈀共沉淀，但其余大部分鉑仍與銠、銥一起進入溶液。此溶液要先進行鉑與銠、銥的分離。用水解法分離鉑、銠合金料也有效，但廢鉑、銠須先行造液后才能作為水解分離的料液。

關于鉑的水解原理及其操作過程、方法請參閱第6章鉑的精煉工藝。

2.8.2　亞硝酸鈉配合水解沉淀法［2］

鉑族金屬的氯配酸溶液用亞硝酸鈉處理可轉化為穩定的可溶的亞硝酸配合物，這一性質被用來進行貴、賤金屬分離。由于除鎳和鈷以外的賤金屬在用亞硝酸鈉處理時都不生成亞硝酸配合物，借助于控制溶液的堿度，使許多賤金屬呈氫氧化物沉淀析出而實現貴、賤金屬分離。鉑、銠、銥的亞硝酸配合物在中等堿度的溶液中是十分穩定的，即使pH=10，煮沸此溶液仍不會分解，鈀的亞硝酸配合物在pH<8時沸騰條件下也是穩定的，但在pH >10時很快分解為含水氧化物沉淀，鋨與釕的亞硝酸配合物的穩定性比鈀更差。鎳和鈷的亞硝酸配合物在pH=8～10的堿性溶液中完全分解生成氫氧化物沉淀。其他賤金屬則在pH<8時已先后水解沉淀。在用此法分離貴、賤金屬時，金能直接還原為金屬，它可在溶解賤金屬氫氧化物沉淀后過濾而得到。此法不適宜用來處理含有鋨、釕的溶液，因為部分鋨在亞硝酸配合物分解時呈四氧化物揮發損失，而釕在鹽酸破壞其亞硝酸配合物時不能轉變為相應的氯配酸鹽，而是轉化為Na2Ru（NO）Cl5。