第一章　化學分析基礎知識

第一節　無機化學基礎知識

一、選擇題

1.濃硫酸能使藍色石蕊試紙變紅，后來又變黑，這是濃H₂SO₄的（　）。

A.酸性

B.吸水性

C.強氧化

D.酸性和脫水性

2.下列危險品中屬于遇水燃燒的是（　）。

A.Fe

B.Na

C.Cl

D.Pt

3.下列物質中不是強電解質是（　）。

A.磷酸

B.硫酸鋇

C.固體氯化鈉

D.液態氯化氫

4.0.1mol/L的氨水溶液的電離度是1％，這個溶液的pH=（　）。

A.1

B.4

C.1

D.11

5.在醋酸溶液中加入醋酸鈉時，H⁺濃度會（　）。

A.增大

B.不變

C.減小

D.無法確定

6.向AgCl的飽和溶液中加入濃氨水，沉淀的溶解度將（　）。

A.不變

B.增大

C.減小

D.無影響

7.溫度升高能加快化學反應速率，其原因是（　）。

A.活化能降低

B.活化分子減少

C.活化分子增加

D.有效碰撞減少

8.下列物質由分子構成的是（　）。

A.甲烷

B.二氧化硅

C.金屬汞

D.碳化硅

9.（　）不是由分子構成，而是直接由同種元素的原子構成的。

A.碘

B.金剛石

C.氯化鈉

D.鋼

10.原子是（　）。

A.保持物質化學性質的最小微粒

B.物理變化中的最小微粒

C.化學變化中的最小微粒

D.不能再分的最小微粒

11.下列關于原子的說法正確的是（　）。

A.核電荷數=中子數

B.質子數=中子數

C.質子數=核外電子數

D.中子數=核外電子數

12.元素A的原子有2個電子層，最外層有7個電子，A原子的核電荷數是（　）。

A.7

B.9

C.2

D.10

13.元素R的原子質量數為35，中子數為18，核外電子數是（　）。

A.16

B.19

C.17

D.18

14.原子核中必定含有的微粒是（　）。

A.質子

B.中子和質子

C.中子

D.質子和電子

15.關于化學鍵敘述正確的是（　）。

A.只存在于分子之間

B.只存在于離子之間

C.相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用

D.相鄰的兩個離子之間的相互作用

16.一般情況下，關于共價鍵的敘述正確的是（　）。

A.共價鍵無方向性

B.共價鍵無飽和性

C.共價鍵有方向性也有飽和性

D.共價鍵無方向性有飽和性

17.下列物質中既有離子鍵又含有共價鍵的是（　）。

A.H₂O

B.CaCl₂

C.Cl₂

D.NaOH

18.下列化合物中，氯元素化合價最高的是（　）。

A.KClO₃

B.CaCl₂

C.HClO

D.HClO₄

19.關于元素的敘述正確的是（　）。

A.指化學變化中的最小微粒

B.只表示種類，不表示個數

C.既表示種類又表示個數

D.只表示分子的微觀結構

20.元素是具有相同（　）的同一類原子的總稱。

A.質量

B.中子數

C.核電荷數

D.電子數

21.化學性質是物質在（　）中表現出來的性質。

A.化學變化

B.蒸發

C.結晶

D.結構變化

22.下列敘述中屬于物理變化的是（　）。

A.汽油燃燒

B.汽油揮發

C.澄清的石灰水變渾濁

D.鐵生銹

23.關于鎂條在空氣中燃燒的實驗，最能說明該變化是化學變化的是（　）。

A.放出熱量

B.鎂條迅速變短

C.放出耀眼的白光

D.鎂條燃燒后變成白色粉末

24.物質發生化學變化一定（　）。

A.有顏色變化

B.有發光發熱現象

C.有新物質生成

D.有氣體放出

25.某反應的離子方程式是，此反應屬于（　）。

A.化合反應

B.置換反應

C.復分解反應

D.分解反應

26.在化學反應中，某元素由游離態變為化合態時，該元素（　）。

A.一定被還原

B.可能被還原也可能被氧化

C.一定被氧化

D.既不被氧化也不被還原

27.決定化學反應快慢的主要因素是（　）。

A.反應溫度

B.反應物濃度

C.催化劑

D.反應物的性質

28.在Cl₂+H₂OHCl+HClO的平衡體系中，使HClO的濃度增大的方法是（　）。

A.減壓

B.增大氯水濃度

C.加水

D.加鹽酸

29.當3H₂+N₂2NH₃反應達到平衡時，下列說法正確的是（　）。

A.H₂與N₂不再化合

B.H₂、N₂、NH₃的濃度相等

C.平衡體系中各組分的質量不變

D.NH₃停止分解

30.（　）對化學平衡無影響。

A.溫度

B.壓力

C.催化劑

D.濃度

31.都易溶于水的一組物質是（　）。

A.NaCl，AgCl

B.H₂SiO₃，H₂SO₄

C.Ba（OH）₂，NaOH

D.BaSO₄，Ba（NO₃）₂

32.按還原性從強到弱的順序排列的一組物質是（　）。

A.Al，Mg，Fe²⁺

B.Mg，Fe²⁺，Al

C.Fe²⁺，Al，Mg

D.Mg，Al，Fe²⁺

33.下列物質能與Na₂CO₃反應的是（　）。

A.HCl

B.KOH

C.NaAc

D.NaCl

34.在CO₂氣體中混有少量HCl，要除去HCl，最好用（　）處理。

A.氨水

B.飽和NaHCO₃溶液

C.濃硫酸

D.NaOH溶液

35.下列物質能共存于同一溶液中的是（　）。

A.NaCl，MgCl₂

B.BaCl₂，H₂SO₄

C.Ca（OH）₂，H₃PO₃

D.AgNO₃，FeCl₃

36.下列物質屬于電解質的是（　）。

A.蔗糖

B.甲烷

C.乙酸

D.二氧化碳

37.不能導電的非電解質是（　）。

A.液態NaCl

B.固態NH₄Cl

C.鹽酸

D.乙醇

38.（　）屬于強電解質。

A.H₂S

B.NH₃·H₂O

C.NaCl

D.CO₂

39.判斷強弱電解質的依據是（　）。

A.水溶液導電性的強弱

B.水溶液中離子濃度的大小

C.是離子化合物還是共價化合物

D.電解質溶于水后是完全電離還是部分電離

40.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍時，電離度增大，溶液中的氫離子濃度（　）。

A.增大

B.不變

C.減小

D.無法判斷

41.一定能使某弱電解質在溶液中的電離度增大的方法是（　）。

A.加酸

B.加堿

C.濃縮

D.升溫

42.關于電離平衡常數，關于電離平衡常數敘述錯誤的是（　）。

A.能衡量電解質電離的相對強弱

B.不隨濃度的變化而變化

C.與溫度有關

D.不隨任何條件而改變

43.氨水中有下列平衡體系：NH₃+H₂ONH₃·H₂OOH^-，若要使濃度加大，可采取的措施是（　）。

A.增大壓力

B.加入鹽酸

C.升高溫度

D.加入燒堿

44.下列離子方程式正確的是（　）。

A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H⁺Cu²⁺+H₂↑

B.碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：+H⁺CO₂↑+H₂O

C.鹽酸滴在石灰石上：CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+H₂CO₃

D.硫酸銅溶液與硫化鉀溶液混合：CuSO₄+S^2-CuS↓+

45.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba²⁺+BaSO₄↓來表示的是（　）。

A.Ba（OH）₂+H₂SO₄BaSO₄↓+2H₂O

B.Ba（NO₃）₂+H₂SO₄BaSO₄↓+2HNO₃

C.BaCl₂+Na₂SO₄BaSO₄↓+2NaCl

D.BaCl₂+H₂SO₄BaSO₄↓+2HCl

46.將鹽酸加入氫氧化鈉溶液中，則溶液中存在的離子是（　）。

A.H⁺，Na⁺，OH^-，Cl^-

B.H⁺，Na⁺，Cl^-

C.Na⁺，Cl^-

D.Na⁺，OH^-，Cl^-

47.某二價金屬3.2g，在氧氣中燃燒生成4.0g氧化物，該金屬元素的相對原子質量是（　）。

A.64

B.40

C.32

D.8

48.不能加快溶質溶解速度的辦法是（　）。

A.研細

B.攪拌

C.加熱

D.過濾

49.利用酸和鋅反應制取氫氣時，一般選用的酸是（　）。

A.稀鹽酸

B.濃硫酸

C.稀硫酸

D.濃硝酸

50.銅與濃硫酸反應生成的氣體是（　）。

A.三氧化硫

B.二氧化硫

C.二氧化氮

D.氫氣

51.某陰離子未知液初步試驗結果如下：

（1）試液酸化，無氣泡產生；

（2）中性溶液中加入BaCl₂無沉淀；

（3）硝酸溶液中加入AgNO₃有黃色沉淀；

（4）酸性溶液中加入KMnO₄，KMnO₄紫色褪去，加淀粉呈藍色；

（5）試液加入Pb（Ac）₂生成金黃色沉淀。

請判斷未知液為下列哪種離子（　）。

A.Cl^-

B.Br^-

C.I^-

D.

52.下列無機酸中，哪一種酸具有配位性（　）。

A.HCl

B.濃H₂SO₄

C.H₃PO₄

D.CH₃COOH

53.KClO₃中Cl元素的化合價是（　）價。

A.-1

B.+5

C.0

D.+7

54.下列微粒中和氖原子有相同電子結構的微粒是（　）。

A.氧原子

B.氯離子

C.氦原子

D.鈉離子

答案：

1 D　2 B　3 A　4 D　5 C　6 B

7 C　8 A　9 B　10 C　11 C　12 B

13 C　14 A　15 C　16 C　17 D　18 D

19 B　20 C　21 A　22 B　23 D　24 C

25 C　26 B　27 D　28 B　29 C　30 C

31 C　32 D　33 A　34 B　35 A　36 C

37 D　38 C　39 D　40 A　41 D　42 D

43 B　44 B　45 A　46 A　47 A　48 D

49 A　50 B　51 C　52 C　53 B　54 D

二、判斷題

1.一切物質都是由分子組成的，而分子又是由原子組成的。（　）

2.金屬鈉、鉀不準與水接觸。（　）

3.“碳酸分解”、“硝酸鈉與濃硫酸共熱制硝酸”、“碳酸鈣與鹽酸反應”等反應，不屬于氧化還原反應。（　）

4.氫氧化鈉溶液能導電，但“酒精溶液”、“無水硫酸”、“液態氨”不導電。（　）

5.氧化數發生改變的反應叫做氧化還原反應，或者說凡是有電子得失的反應叫氧化還原反應。（　）

6.元素的性質主要決定于核外電子的排布，特別是最外層電子的排布。（　）

7.離子鍵只存在于離子化合物中。（　）

8.關于氧化物正確的說法是：由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物是氧化物。（　）

9.白磷應保存在水中。（　）

10.惰性元素的原子序數是2，10，18，36。（　）

11.同種元素的原子質量都相等。（　）

12.具有相同質子數的原子屬于同一種元素。（　）

13.物質的量濃度c（H₂SO₄）=2mol/L，那么物質的量濃度等于4mol/L。（　）

14.體積分數為3％ H₂O₂溶液，表示100mL溶液中含3mL市售H₂O₂（28％～30％）。（　）。

15.質量分數為15％的硫酸鈉溶液表示20g里含水15g。（　）

16.置換反應一定是氧化還原反應，氧化還原反應不一定是置換反應。（　）

17.只有兩種物質生成另一種物質的反應叫化合反應。（　）

18.化學平衡是一種動態平衡。（　）

19.在氧化還原反應中，獲得電子的物質叫氧化劑，它并不一定含有氧元素。（　）

20.鋅可以置換溶液中的鎂離子。（　）

21.在金屬活動順序中，排在氫后面的金屬能夠置換酸中的氫。（　）

22.在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物叫電解質。（　）

23.濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液。（　）

24.在一定的溫度下，從50g硝酸鉀不飽和溶液中取出5g溶液，剩下的溶液變為飽和溶液。（　）

25.同一物質的飽和溶液一定比不飽和溶液所含的溶質多。（　）

26.AgNO₃溶液與KCl溶液反應的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-AgCl↓。（　）

27.碳酸鹽和鹽酸反應的離子方程式為：2H⁺+H₂CO₃。（　）

28.相對原子質量就是一個原子的質量，它的單位是千克。（　）

29.原子的質量很小，一般不直接使用原子的實際質量，而采用各種原子的相對質量。（　）

30.一個分子中各原子的相對原子質量總和就是相對分子質量，相對分子質量無單位。（　）

31.NaOH的相對分子質量是40g/mol。（　）

32.20℃時，100g某飽和溶液含溶質10g，這種溶質的溶解度也就是10g。（　）

33.溫度升高時，物質的溶解度增大。（　）

34.當溶液達到飽和狀態后，無論如何也不能再溶解該溶質了。（　）

35.氣體溶解度隨著溫度的升高而減小，隨著壓力的增大而增大。（　）

36.在20℃時，100g水中溶解21g氯化鉀，這種氯化鉀溶液的質量分數是17.4％。（　）

37.由于電子的質量極小，電子的得失對質量的影響可以忽略不計，所以離子的摩爾質量的數值即為該元素的相對原子質量。（　）

38.一定質量的物質，其物質的量與摩爾質量有關，與其所處的物態也有關。（　）

39.1mol硫酸的質量等于它的相對分子質量。（　）

40.1molCl^-質量約為35.5g。（　）

41.溶液、懸濁液、乳濁液都是混合物。（　）

42.在化學方程式中，各物質分子式前面的系數之比表示它們的摩爾數之比。（　）

43.90g水中含有5mol氫原子。（　）

44.在標準狀況下，6.02×10²³個Cl₂所占的體積約是22.4L。（　）

45.在標準狀況下，1gH₂所占的體積比1gN₂所占的體積小。（　）

46.在標準狀況下，1mol任何物質所占的體積都約是22.4L。（　）

47.196gH₂SO₄和80gNaOH所含的分子數相等。（　）

48.0.5mol的二氧化碳里含有6.02×10²³個氧原子和6g碳原子。（　）

49.在溫度和體積不變的條件下，氣體的壓力與物質的量成反比。（　）

50.標準狀況下，16g氧氣和11.2L氫氣的分子數相等。（　）

51.根據質量守恒定律可知：6g鎂和8g氧氣充分反應后一定能生成14g氧化鎂。（　）

52.在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。（　）

53.等物質的量規則表達式為：標準物質的質量=待測物質的質量。（　）

54.物質的量相等的酸和堿中和時，生成的鹽不一定是正鹽。（　）

55.每摩爾Ca（OH）₂能給出2molOH-并能與2molH⁺結合，所以其基本單元的摩爾質量為74/2=37g/mol。（　）

56.分散在溶液中的微粒只有分子。（　）

57.一切透明的液體都是溶液。（　）

58.溶解只有物理過程，沒有化學過程。（　）

59.物質以分子或離子的形態均勻地分散到另一種物質里的過程，稱為溶解。（　）

60.食鹽溶解在純凈水中，潔凈透明，所以是純凈物。（　）

61.結晶方法常用來分離或提純物質。（　）

62.含有水的晶體，叫做結晶水合物，這種說法是不正確的。（　）

63.某硝酸鉀溶液在20℃時是飽和的，當其他條件不變，溫度升到100℃時，該溶液不再飽和。（　）

64.同一溶質的溶液，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大。（　）

答案：

1 ×　2 √　3 √　4 √　5 √　6 √

7 √　8 √　9 √　10 √　11 ×　12 √

13 √　14 ×　15 ×　16 √　17 ×　18 √

19 √　20 ×　21 ×　22 √　23 ×　24 ×

25 ×　26 √　27 ×　28 ×　29 √　30 √

31 ×　32 ×　33 ×　34 ×　35 √　36 √

37 √　38 ×　39 ×　40 √　41 √　42 √

43 ×　44 √　45 ×　46 ×　47 √　48 √

49 ×　50 √　51 ×　52 √　53 ×　54 √

55 √　56 ×　57 ×　58 ×　59 √　60 ×

61 √　62 √　63 √　64 √

三、問答題

1.化學反應主要有哪幾種類型？

2.復分解反應發生的條件是什么？

3.很多化學反應都在溶液中進行，其主要原因是什么？

4.為什么氯化鈉和磷酸易溶于水，不易溶于四氯化碳，而萘和碘卻易溶于四氯化碳，不易溶于水？

5.用簡單的方法分別除去下列物質中的雜質。

（1）CaCO₃中混有少量的NaCl；（2）NaCl中混有少量Na₂CO₃；

（3）CuO中混有少量Cu粉；（4）KNO₃中混有少量的NaCl；

（5）食鹽中混有少量砂粒；（6）銅粉中混有少量鐵粉。

答案：1.化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

2.產物有沉淀生成、有氣體逸出、有弱電解質產生，三個條件滿足其一即可。

3.因為在溶液中，各物質都是均勻分散在其中，當它們混合在一起時，能充分接觸，反應迅速，反應完全。

4.氯化鈉和磷酸、水都為極性分子，而萘和碘、四氯化碳為非極性分子；一般地，非極性溶質易溶于非極性溶劑，極性溶質易溶于極性溶劑，即相似相溶。

5.（1）加水溶解、過濾；（2）加適量的稀鹽酸、蒸發；（3）高溫灼燒；（4）加適量水溶解、加熱、冷卻、過濾；（5）加適量水、過濾、蒸發；（6）加適量的稀鹽酸、過濾。

四、計算題

1.現有10℃的氯化鉀不飽和溶液385g，其中溶有85g的氯化鉀，設溫度不變，需要蒸出去多少克水才能使溶液恰好飽和（10℃時氯化鉀的溶解度是31g）。

2.煅燒含CaCO₃質量分數為94％的石灰石5000kg，可得2530kg的CaO，求CaO產品的產率。

答案：1.解：設10℃時85g氯化鉀溶于mg水可恰成飽和溶液。

答：需蒸去的水為385-（274.2+85）=25.8g。

2.解：純CaO的量是：5000×94％=4700kg

答：CaO產品的產率為96％。