第一章　化學(xué)分析基礎(chǔ)知識

第一節(jié)　無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識

一、選擇題

1.濃硫酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，后來又變黑，這是濃H₂SO₄的（　）。

A.酸性

B.吸水性

C.強(qiáng)氧化

D.酸性和脫水性

2.下列危險(xiǎn)品中屬于遇水燃燒的是（?。?/p>

A.Fe

B.Na

C.Cl

D.Pt

3.下列物質(zhì)中不是強(qiáng)電解質(zhì)是（?。?。

A.磷酸

B.硫酸鋇

C.固體氯化鈉

D.液態(tài)氯化氫

4.0.1mol/L的氨水溶液的電離度是1％，這個(gè)溶液的pH=（?。?。

A.1

B.4

C.1

D.11

5.在醋酸溶液中加入醋酸鈉時(shí)，H⁺濃度會(huì)（?。?。

A.增大

B.不變

C.減小

D.無法確定

6.向AgCl的飽和溶液中加入濃氨水，沉淀的溶解度將（　）。

A.不變

B.增大

C.減小

D.無影響

7.溫度升高能加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是（?。?/p>

A.活化能降低

B.活化分子減少

C.活化分子增加

D.有效碰撞減少

8.下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（　）。

A.甲烷

B.二氧化硅

C.金屬汞

D.碳化硅

9.（　）不是由分子構(gòu)成，而是直接由同種元素的原子構(gòu)成的。

A.碘

B.金剛石

C.氯化鈉

D.鋼

10.原子是（?。?。

A.保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒

B.物理變化中的最小微粒

C.化學(xué)變化中的最小微粒

D.不能再分的最小微粒

11.下列關(guān)于原子的說法正確的是（?。?/p>

A.核電荷數(shù)=中子數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)

C.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

D.中子數(shù)=核外電子數(shù)

12.元素A的原子有2個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，A原子的核電荷數(shù)是（?。?。

A.7

B.9

C.2

D.10

13.元素R的原子質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18，核外電子數(shù)是（?。?。

A.16

B.19

C.17

D.18

14.原子核中必定含有的微粒是（?。?。

A.質(zhì)子

B.中子和質(zhì)子

C.中子

D.質(zhì)子和電子

15.關(guān)于化學(xué)鍵敘述正確的是（?。?。

A.只存在于分子之間

B.只存在于離子之間

C.相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用

D.相鄰的兩個(gè)離子之間的相互作用

16.一般情況下，關(guān)于共價(jià)鍵的敘述正確的是（　）。

A.共價(jià)鍵無方向性

B.共價(jià)鍵無飽和性

C.共價(jià)鍵有方向性也有飽和性

D.共價(jià)鍵無方向性有飽和性

17.下列物質(zhì)中既有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（?。?/p>

A.H₂O

B.CaCl₂

C.Cl₂

D.NaOH

18.下列化合物中，氯元素化合價(jià)最高的是（　）。

A.KClO₃

B.CaCl₂

C.HClO

D.HClO₄

19.關(guān)于元素的敘述正確的是（?。?/p>

A.指化學(xué)變化中的最小微粒

B.只表示種類，不表示個(gè)數(shù)

C.既表示種類又表示個(gè)數(shù)

D.只表示分子的微觀結(jié)構(gòu)

20.元素是具有相同（?。┑耐活愒拥目偡Q。

A.質(zhì)量

B.中子數(shù)

C.核電荷數(shù)

D.電子數(shù)

21.化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在（?。┲斜憩F(xiàn)出來的性質(zhì)。

A.化學(xué)變化

B.蒸發(fā)

C.結(jié)晶

D.結(jié)構(gòu)變化

22.下列敘述中屬于物理變化的是（?。?。

A.汽油燃燒

B.汽油揮發(fā)

C.澄清的石灰水變渾濁

D.鐵生銹

23.關(guān)于鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，最能說明該變化是化學(xué)變化的是（?。?/p>

A.放出熱量

B.鎂條迅速變短

C.放出耀眼的白光

D.鎂條燃燒后變成白色粉末

24.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定（?。?。

A.有顏色變化

B.有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象

C.有新物質(zhì)生成

D.有氣體放出

25.某反應(yīng)的離子方程式是，此反應(yīng)屬于（?。?/p>

A.化合反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)

D.分解反應(yīng)

26.在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)時(shí)，該元素（?。?。

A.一定被還原

B.可能被還原也可能被氧化

C.一定被氧化

D.既不被氧化也不被還原

27.決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是（　）。

A.反應(yīng)溫度

B.反應(yīng)物濃度

C.催化劑

D.反應(yīng)物的性質(zhì)

28.在Cl₂+H₂OHCl+HClO的平衡體系中，使HClO的濃度增大的方法是（?。?/p>

A.減壓

B.增大氯水濃度

C.加水

D.加鹽酸

29.當(dāng)3H₂+N₂2NH₃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　）。

A.H₂與N₂不再化合

B.H₂、N₂、NH₃的濃度相等

C.平衡體系中各組分的質(zhì)量不變

D.NH₃停止分解

30.（?。瘜W(xué)平衡無影響。

A.溫度

B.壓力

C.催化劑

D.濃度

31.都易溶于水的一組物質(zhì)是（?。?。

A.NaCl，AgCl

B.H₂SiO₃，H₂SO₄

C.Ba（OH）₂，NaOH

D.BaSO₄，Ba（NO₃）₂

32.按還原性從強(qiáng)到弱的順序排列的一組物質(zhì)是（?。?。

A.Al，Mg，F(xiàn)e²⁺

B.Mg，F(xiàn)e²⁺，Al

C.Fe²⁺，Al，Mg

D.Mg，Al，F(xiàn)e²⁺

33.下列物質(zhì)能與Na₂CO₃反應(yīng)的是（　）。

A.HCl

B.KOH

C.NaAc

D.NaCl

34.在CO₂氣體中混有少量HCl，要除去HCl，最好用（?。┨幚?。

A.氨水

B.飽和NaHCO₃溶液

C.濃硫酸

D.NaOH溶液

35.下列物質(zhì)能共存于同一溶液中的是（　）。

A.NaCl，MgCl₂

B.BaCl₂，H₂SO₄

C.Ca（OH）₂，H₃PO₃

D.AgNO₃，F(xiàn)eCl₃

36.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（?。?/p>

A.蔗糖

B.甲烷

C.乙酸

D.二氧化碳

37.不能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是（?。?。

A.液態(tài)NaCl

B.固態(tài)NH₄Cl

C.鹽酸

D.乙醇

38.（?。儆趶?qiáng)電解質(zhì)。

A.H₂S

B.NH₃·H₂O

C.NaCl

D.CO₂

39.判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是（?。?。

A.水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱

B.水溶液中離子濃度的大小

C.是離子化合物還是共價(jià)化合物

D.電解質(zhì)溶于水后是完全電離還是部分電離

40.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍時(shí)，電離度增大，溶液中的氫離子濃度（　）。

A.增大

B.不變

C.減小

D.無法判斷

41.一定能使某弱電解質(zhì)在溶液中的電離度增大的方法是（　）。

A.加酸

B.加堿

C.濃縮

D.升溫

42.關(guān)于電離平衡常數(shù)，關(guān)于電離平衡常數(shù)敘述錯(cuò)誤的是（?。?。

A.能衡量電解質(zhì)電離的相對強(qiáng)弱

B.不隨濃度的變化而變化

C.與溫度有關(guān)

D.不隨任何條件而改變

43.氨水中有下列平衡體系：NH₃+H₂ONH₃·H₂OOH^-，若要使濃度加大，可采取的措施是（?。?/p>

A.增大壓力

B.加入鹽酸

C.升高溫度

D.加入燒堿

44.下列離子方程式正確的是（?。?。

A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H⁺Cu²⁺+H₂↑

B.碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：+H⁺CO₂↑+H₂O

C.鹽酸滴在石灰石上：CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+H₂CO₃

D.硫酸銅溶液與硫化鉀溶液混合：CuSO₄+S^2-CuS↓+

45.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba²⁺+BaSO₄↓來表示的是（　）。

A.Ba（OH）₂+H₂SO₄BaSO₄↓+2H₂O

B.Ba（NO₃）₂+H₂SO₄BaSO₄↓+2HNO₃

C.BaCl₂+Na₂SO₄BaSO₄↓+2NaCl

D.BaCl₂+H₂SO₄BaSO₄↓+2HCl

46.將鹽酸加入氫氧化鈉溶液中，則溶液中存在的離子是（?。?。

A.H⁺，Na⁺，OH^-，Cl^-

B.H⁺，Na⁺，Cl^-

C.Na⁺，Cl^-

D.Na⁺，OH^-，Cl^-

47.某二價(jià)金屬3.2g，在氧氣中燃燒生成4.0g氧化物，該金屬元素的相對原子質(zhì)量是（?。?。

A.64

B.40

C.32

D.8

48.不能加快溶質(zhì)溶解速度的辦法是（　）。

A.研細(xì)

B.攪拌

C.加熱

D.過濾

49.利用酸和鋅反應(yīng)制取氫氣時(shí)，一般選用的酸是（　）。

A.稀鹽酸

B.濃硫酸

C.稀硫酸

D.濃硝酸

50.銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體是（　）。

A.三氧化硫

B.二氧化硫

C.二氧化氮

D.氫氣

51.某陰離子未知液初步試驗(yàn)結(jié)果如下：

（1）試液酸化，無氣泡產(chǎn)生；

（2）中性溶液中加入BaCl₂無沉淀；

（3）硝酸溶液中加入AgNO₃有黃色沉淀；

（4）酸性溶液中加入KMnO₄，KMnO₄紫色褪去，加淀粉呈藍(lán)色；

（5）試液加入Pb（Ac）₂生成金黃色沉淀。

請判斷未知液為下列哪種離子（?。?/p>

A.Cl^-

B.Br^-

C.I^-

D.

52.下列無機(jī)酸中，哪一種酸具有配位性（?。?。

A.HCl

B.濃H₂SO₄

C.H₃PO₄

D.CH₃COOH

53.KClO₃中Cl元素的化合價(jià)是（　）價(jià)。

A.-1

B.+5

C.0

D.+7

54.下列微粒中和氖原子有相同電子結(jié)構(gòu)的微粒是（?。?。

A.氧原子

B.氯離子

C.氦原子

D.鈉離子

答案：

1 D　2 B　3 A　4 D　5 C　6 B

7 C　8 A　9 B　10 C　11 C　12 B

13 C　14 A　15 C　16 C　17 D　18 D

19 B　20 C　21 A　22 B　23 D　24 C

25 C　26 B　27 D　28 B　29 C　30 C

31 C　32 D　33 A　34 B　35 A　36 C

37 D　38 C　39 D　40 A　41 D　42 D

43 B　44 B　45 A　46 A　47 A　48 D

49 A　50 B　51 C　52 C　53 B　54 D

二、判斷題

1.一切物質(zhì)都是由分子組成的，而分子又是由原子組成的。（?。?/p>

2.金屬鈉、鉀不準(zhǔn)與水接觸。（?。?/p>

3.“碳酸分解”、“硝酸鈉與濃硫酸共熱制硝酸”、“碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)”等反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)。（?。?/p>

4.氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，但“酒精溶液”、“無水硫酸”、“液態(tài)氨”不導(dǎo)電。（?。?/p>

5.氧化數(shù)發(fā)生改變的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，或者說凡是有電子得失的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。（?。?/p>

6.元素的性質(zhì)主要決定于核外電子的排布，特別是最外層電子的排布。（?。?/p>

7.離子鍵只存在于離子化合物中。（　）

8.關(guān)于氧化物正確的說法是：由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物是氧化物。（?。?/p>

9.白磷應(yīng)保存在水中。（　）

10.惰性元素的原子序數(shù)是2，10，18，36。（?。?/p>

11.同種元素的原子質(zhì)量都相等。（?。?/p>

12.具有相同質(zhì)子數(shù)的原子屬于同一種元素。（　）

13.物質(zhì)的量濃度c（H₂SO₄）=2mol/L，那么物質(zhì)的量濃度等于4mol/L。（　）

14.體積分?jǐn)?shù)為3％ H₂O₂溶液，表示100mL溶液中含3mL市售H₂O₂（28％～30％）。（?。?/p>

15.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的硫酸鈉溶液表示20g里含水15g。（?。?/p>

16.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。（?。?/p>

17.只有兩種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)。（?。?/p>

18.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。（?。?/p>

19.在氧化還原反應(yīng)中，獲得電子的物質(zhì)叫氧化劑，它并不一定含有氧元素。（?。?/p>

20.鋅可以置換溶液中的鎂離子。（?。?/p>

21.在金屬活動(dòng)順序中，排在氫后面的金屬能夠置換酸中的氫。（?。?/p>

22.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。（?。?/p>

23.濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液。（?。?/p>

24.在一定的溫度下，從50g硝酸鉀不飽和溶液中取出5g溶液，剩下的溶液變?yōu)轱柡腿芤?。（?。?/p>

25.同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液所含的溶質(zhì)多。（?。?/p>

26.AgNO₃溶液與KCl溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-AgCl↓。（　）

27.碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+H₂CO₃。（　）

28.相對原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量，它的單位是千克。（?。?/p>

29.原子的質(zhì)量很小，一般不直接使用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用各種原子的相對質(zhì)量。（?。?/p>

30.一個(gè)分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和就是相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量無單位。（?。?/p>

31.NaOH的相對分子質(zhì)量是40g/mol。（　）

32.20℃時(shí)，100g某飽和溶液含溶質(zhì)10g，這種溶質(zhì)的溶解度也就是10g。（?。?/p>

33.溫度升高時(shí)，物質(zhì)的溶解度增大。（　）

34.當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，無論如何也不能再溶解該溶質(zhì)了。（?。?/p>

35.氣體溶解度隨著溫度的升高而減小，隨著壓力的增大而增大。（?。?/p>

36.在20℃時(shí)，100g水中溶解21g氯化鉀，這種氯化鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.4％。（?。?/p>

37.由于電子的質(zhì)量極小，電子的得失對質(zhì)量的影響可以忽略不計(jì)，所以離子的摩爾質(zhì)量的數(shù)值即為該元素的相對原子質(zhì)量。（?。?/p>

38.一定質(zhì)量的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量有關(guān)，與其所處的物態(tài)也有關(guān)。（　）

39.1mol硫酸的質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量。（?。?/p>

40.1molCl^-質(zhì)量約為35.5g。（　）

41.溶液、懸濁液、乳濁液都是混合物。（?。?/p>

42.在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)分子式前面的系數(shù)之比表示它們的摩爾數(shù)之比。（　）

43.90g水中含有5mol氫原子。（?。?/p>

44.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×10²³個(gè)Cl₂所占的體積約是22.4L。（?。?/p>

45.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH₂所占的體積比1gN₂所占的體積小。（?。?/p>

46.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約是22.4L。（?。?/p>

47.196gH₂SO₄和80gNaOH所含的分子數(shù)相等。（　）

48.0.5mol的二氧化碳里含有6.02×10²³個(gè)氧原子和6g碳原子。（?。?/p>

49.在溫度和體積不變的條件下，氣體的壓力與物質(zhì)的量成反比。（?。?/p>

50.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g氧氣和11.2L氫氣的分子數(shù)相等。（?。?/p>

51.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：6g鎂和8g氧氣充分反應(yīng)后一定能生成14g氧化鎂。（?。?/p>

52.在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。（　）

53.等物質(zhì)的量規(guī)則表達(dá)式為：標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量=待測物質(zhì)的質(zhì)量。（?。?/p>

54.物質(zhì)的量相等的酸和堿中和時(shí)，生成的鹽不一定是正鹽。（?。?/p>

55.每摩爾Ca（OH）₂能給出2molOH-并能與2molH⁺結(jié)合，所以其基本單元的摩爾質(zhì)量為74/2=37g/mol。（?。?/p>

56.分散在溶液中的微粒只有分子。（　）

57.一切透明的液體都是溶液。（　）

58.溶解只有物理過程，沒有化學(xué)過程。（?。?/p>

59.物質(zhì)以分子或離子的形態(tài)均勻地分散到另一種物質(zhì)里的過程，稱為溶解。（?。?/p>

60.食鹽溶解在純凈水中，潔凈透明，所以是純凈物。（?。?/p>

61.結(jié)晶方法常用來分離或提純物質(zhì)。（　）

62.含有水的晶體，叫做結(jié)晶水合物，這種說法是不正確的。（　）

63.某硝酸鉀溶液在20℃時(shí)是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升到100℃時(shí)，該溶液不再飽和。（　）

64.同一溶質(zhì)的溶液，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大。（　）

答案：

1 ×　2 √　3 √　4 √　5 √　6 √

7 √　8 √　9 √　10 √　11 ×　12 √

13 √　14 ×　15 ×　16 √　17 ×　18 √

19 √　20 ×　21 ×　22 √　23 ×　24 ×

25 ×　26 √　27 ×　28 ×　29 √　30 √

31 ×　32 ×　33 ×　34 ×　35 √　36 √

37 √　38 ×　39 ×　40 √　41 √　42 √

43 ×　44 √　45 ×　46 ×　47 √　48 √

49 ×　50 √　51 ×　52 √　53 ×　54 √

55 √　56 ×　57 ×　58 ×　59 √　60 ×

61 √　62 √　63 √　64 √

三、問答題

1.化學(xué)反應(yīng)主要有哪幾種類型？

2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？

3.很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，其主要原因是什么？

4.為什么氯化鈉和磷酸易溶于水，不易溶于四氯化碳，而萘和碘卻易溶于四氯化碳，不易溶于水？

5.用簡單的方法分別除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)。

（1）CaCO₃中混有少量的NaCl；（2）NaCl中混有少量Na₂CO₃；

（3）CuO中混有少量Cu粉；（4）KNO₃中混有少量的NaCl；

（5）食鹽中混有少量砂粒；（6）銅粉中混有少量鐵粉。

答案：1.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

2.產(chǎn)物有沉淀生成、有氣體逸出、有弱電解質(zhì)產(chǎn)生，三個(gè)條件滿足其一即可。

3.因?yàn)樵谌芤褐校魑镔|(zhì)都是均勻分散在其中，當(dāng)它們混合在一起時(shí)，能充分接觸，反應(yīng)迅速，反應(yīng)完全。

4.氯化鈉和磷酸、水都為極性分子，而萘和碘、四氯化碳為非極性分子；一般地，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，即相似相溶。

5.（1）加水溶解、過濾；（2）加適量的稀鹽酸、蒸發(fā)；（3）高溫灼燒；（4）加適量水溶解、加熱、冷卻、過濾；（5）加適量水、過濾、蒸發(fā)；（6）加適量的稀鹽酸、過濾。

四、計(jì)算題

1.現(xiàn)有10℃的氯化鉀不飽和溶液385g，其中溶有85g的氯化鉀，設(shè)溫度不變，需要蒸出去多少克水才能使溶液恰好飽和（10℃時(shí)氯化鉀的溶解度是31g）。

2.煅燒含CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94％的石灰石5000kg，可得2530kg的CaO，求CaO產(chǎn)品的產(chǎn)率。

答案：1.解：設(shè)10℃時(shí)85g氯化鉀溶于mg水可恰成飽和溶液。

答：需蒸去的水為385-（274.2+85）=25.8g。

2.解：純CaO的量是：5000×94％=4700kg

答：CaO產(chǎn)品的產(chǎn)率為96％。