3.1　金屬離子配合物

3.1.1　金屬離子的水合

水分子與金屬離子或其他離子相互作用，稱作水合，或稱離子的水化。金屬離子的水合是它在水溶液中的重要過程。以金屬離子Mⁿ⁺為例，水分子中氧的孤對電子與Mⁿ⁺成鍵。這種化學鍵的電子對是由一方提供的，稱為配位鍵。提供電子的氧原子稱作給體原子，含有給體原子的化合物-水分子稱作配位體。水溶液中的金屬離子的表達方式為［M·mH₂O］ⁿ⁺，代表金屬離子周圍配位m個水分子，這些水分子是以配位鍵直接與中心的金屬離子結合的，稱作內層水分子，反映著水合（水化）作用的強弱。水分子還可以以氫鍵作用與內層水結合，這部分水分子稱作外層水。

金屬離子的水合作用是隨離子勢（Z²/R）的增加而增強的。離子電荷Z越大，離子的水合作用越強；對于電荷數相同的離子，其離子半徑R越小，離子的水合作用越強。在水中以中性分子存在的物質，其水合作用很弱。

拓展而言，可以提供孤對電子的原子都可以稱為給體原子，含有給體原子的化合物種均可稱為配位體。配位體可以是分子，也可以是離子。除水以外的配位體與中心金屬離子配位結合，就形成了金屬配合物，也稱金屬絡合物。