第二模塊　章節(jié)題庫

第1部分　無機(jī)及分析化學(xué)

第1章　溶液和膠體

一、選擇題

1．飲用水中殘留的質(zhì)量濃度不得超出2×，與此相當(dāng)?shù)?img alt="" height="22" src="https://epubservercos.yuewen.com/777B8B/15436610104359506/epubprivate/OEBPS/Images/image1219.jpg?sign=1748594747-sGxNsMFjQyd10H95UVTA4uFUt9gpjGfq-0-83e7c2260525ace657c4d6696588e216" width="25">的質(zhì)量摩爾濃度約為（　　）。

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】因溶液極稀，密度

2．已知水的凝固點(diǎn)下降常數(shù)，若的AB水溶液的凝固點(diǎn)是－0.0186℃，則AB分子的離解度為（　　）。

A．100%

B．99%

C．1.0%

D．0.0%

【答案】D

【解析】由凝固點(diǎn)下降公式得，b＝0.0186℃/1.86K·kg·mol^－1＝0.01mol·kg^－1.。由此可見AB并沒有在水中解離。

3．果糖、葡萄糖（Ⅱ）、蔗糖（Ⅲ）三種水溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為0.01，則三溶液滲透壓大小的關(guān)系是（　  ）。

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】由公式可知，滲透壓與溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān)。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶質(zhì)的分子量越大，則滲透壓越小。果糖與葡萄糖的分子量相等，而蔗糖的分子量最高，所以滲透壓最小，因此答案選B。

4．將0的冰放進(jìn)0的鹽水中，則（　　）。

A．冰－水平衡

B．水會(huì)結(jié)冰

C．冰會(huì)融化

D．與加入冰的量有關(guān)，因而無法判斷將發(fā)生何種變化

【答案】C

【解析】將0的冰放進(jìn)0的鹽水中，雖然溫度還是0，但是鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度降低了，鹽水的凝固點(diǎn)下降了，冰在鹽水中的溶解和凝固過程不再平衡，冰會(huì)融化。

5．蔗糖、葡萄糖各10g，分別溶入100g水中，成為A、B兩溶液。用半透膜將兩溶液隔開，則（　　）。

A．A中水滲入B

B．B中水滲入A

C．沒有滲透現(xiàn)象

D．以上情況都可能

【答案】A

【解析】由于蔗糖的相對(duì)分子量大于葡萄糖的相對(duì)分子量，所以相同質(zhì)量的蔗糖和葡萄糖，n（葡萄糖）＞n（蔗糖），又c＝n/V，所以c（葡萄糖）＞c（蔗糖）。根據(jù)公式可知，葡萄糖一側(cè)的滲透壓高于蔗糖一側(cè)的滲透壓，因此，A中水滲入B中。

6．氫氧化鐵溶膠粒子在電場(chǎng)中向負(fù)極移動(dòng)，不能使該溶膠聚沉的方法是（　　）。

A．加入

B．加入帶正電荷的溶膠

C．加熱

D．加入帶負(fù)電荷的溶膠

【答案】B

【解析】因?yàn)闅溲趸F溶膠粒子在電場(chǎng)中向負(fù)極移動(dòng)，所以氫氧化鐵溶膠粒子帶正電荷。加入電解質(zhì)、加熱和加入帶相反電荷的溶膠都能使溶膠聚沉。

7．的氯化鉀水溶液與的硝酸銀水溶液等體積混合，所得AgCl溶膠的膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)為（　  ）。

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】由題可知，兩溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)，AgCl為膠核，又KCl過量，則電位離子為Cl^—。因此答案選A。

8．土壤膠粒帶負(fù)電荷，對(duì)它凝結(jié)能力最強(qiáng)的電解質(zhì)是（　　）。

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】土壤帶負(fù)電荷，所以正離子的物質(zhì)的的量濃度越高，解離程度越大，對(duì)土壤的凝結(jié)能力越強(qiáng)。同物質(zhì)的量濃度的各物質(zhì)，D項(xiàng)，物質(zhì)正離子的物質(zhì)的量濃度最大。

9．將0.360g某非電解質(zhì)溶于30.0g水中，溶液凝固點(diǎn)為－0.124℃，則該非電解質(zhì)的摩爾質(zhì)量（）約為（　　）。

A．50.3

B．178

C．180

D．1250

【答案】C

【解析】求該非電解質(zhì)的摩爾質(zhì)量（）可運(yùn)用凝固點(diǎn)計(jì)算公式

10．下列四種水溶液，沸點(diǎn)最高的是（　　）。

A．b（KCl）＝0.1的氯化鉀

B．b（）＝0.1的葡萄糖

C．b（）＝0.1的硫酸

D．b（HAc）＝0.1的醋酸

【答案】C

【解析】水溶液的沸點(diǎn)與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度有關(guān)，這種性質(zhì)稱作依數(shù)性。溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)的質(zhì)量摩爾濃度越高，沸點(diǎn)越高。

11．下列質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5％的水溶液，正常沸點(diǎn)最低的是（　　）。

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

【答案】C

【解析】質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的非電解質(zhì)溶液，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大，則其質(zhì)量摩爾濃度越小，沸點(diǎn)上升越小。

12．將一塊0℃的冰放在0℃的食鹽水中，則（　　）。

A．冰的質(zhì)量增加

B．無變化發(fā)生

C．冰逐漸融化

D．溶液溫度升高

【答案】C

【解析】將冰放入食鹽水中，相當(dāng)于稀釋了食鹽水。稀溶液的凝固點(diǎn)降低，低于0℃，所以冰會(huì)逐漸融化。

13．將4.5g某非電解質(zhì)溶于125g水中，測(cè)得此溶液凝固點(diǎn)為－0.372℃，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（　  ）。

A．135

B．172.5

C．90

D．180

【答案】D

【解析】據(jù)公式ΔT＝k_f×b_B（即非電解質(zhì)凝固點(diǎn)降低與溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與B的性質(zhì)無關(guān)。其中k_f是溶劑的凝固點(diǎn)降低系數(shù)，其SI單位為K·kg／mol），而b_B＝n_B／m_A（n_B是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，m_A是溶液A的質(zhì)量，b_B是溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度，其SI單位為mol／kg）。水的k_f為1.86K·kg／mol。n_B＝4.5/M，M為相對(duì)分子質(zhì)量；m_A＝0.125kg,ΔT＝0.372℃，代入可得答案D。

14．一蔗糖水溶液，凝固點(diǎn)為－0.36℃。其沸點(diǎn)為（　　）。

A．101.29℃；

B．100.10℃；

C．99.9℃；

D．98.71℃。

【答案】B

【解析】根據(jù)凝固點(diǎn)公式，計(jì)算出，再根據(jù)沸點(diǎn)公式，可得出其沸點(diǎn)為100.10℃。

15．過量施用化肥會(huì)使土壤板結(jié)，主要原因?yàn)椋ā　。?/p>

A．土壤溶液滲透壓升高

B．土壤溶液酸度升高

C．土壤溶液酸度減低

D．電解質(zhì)使土壤膠體凝聚

【答案】D

【解析】過量施肥會(huì)導(dǎo)致土壤中的電解質(zhì)過多，電解質(zhì)能夠使土壤膠體聚沉板結(jié)。

16．下列敘述錯(cuò)誤的為（　　）。

A相同溫度下，的蔗糖水溶液和的蔗糖乙醇溶液，滲透壓相等

B．的蔗糖乙醇溶液和的苯乙醇溶液，凝固點(diǎn)不相等

C．的蔗糖水溶液和的蔗糖水溶液用半透膜隔開，水由前者向后者滲透

D．質(zhì)量摩爾濃度相同的稀蔗糖水溶液、葡萄糖水溶液，沸點(diǎn)相等

【答案】B

【解析】稀溶液中溶劑的蒸汽壓下降、凝固點(diǎn)降低、沸點(diǎn)升高和滲透壓的數(shù)值，只與溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，與溶質(zhì)的本性無關(guān)，故稱這些性質(zhì)為稀溶液的依數(shù)性。B項(xiàng)，兩溶液的凝固點(diǎn)相等。

二、填空題

1．溶膠是分散質(zhì)粒徑在______范圍的分散系，是______的熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)。

【答案】l～100nm；具有巨大表面能

2．溶膠具有一定的聚結(jié)穩(wěn)定性的原因是______和______，具有一定動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性的原因是______。

【答案】膠粒帶電；溶劑化膜的保護(hù)；布朗運(yùn)動(dòng)（熱運(yùn)動(dòng)）

3．利用反應(yīng)制備硫化砷溶膠。硫化砷溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為______。

【答案】

【解析】固體顆粒是硫化砷溶膠的膠核，根據(jù)離子選擇性吸附規(guī)則，膠核優(yōu)先吸附與自身有關(guān)的，成為電位離子，為反離子，所以膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為

4．物質(zhì)A和B熔點(diǎn)相同，且二者可完全混溶。若A中混有少量B，則此混合物的熔點(diǎn)______于A的熔點(diǎn)。

【答案】低

5．37℃時(shí)，血液的滲透壓為775kPa。供靜脈注射用的葡萄糖（）水溶液的質(zhì)量濃度應(yīng)約為______。

【答案】54

【解析】由可得：

6．某溶膠在電滲時(shí)液體向負(fù)極移動(dòng)，說明膠粒帶______電。

【答案】負(fù)

【解析】注意題目是“電滲”，電泳時(shí)膠粒涌向相反一極，電滲膠粒則向相同一極移動(dòng)。

7．江河人海口形成三角洲，原因之一是海水中NaCl對(duì)江水中土壤溶膠的______作用造成的。

【答案】聚沉

【解析】海水中NaCl作為電解質(zhì)，可以使土壤溶膠聚沉。

8．常用凝固點(diǎn)下降法，而不用沸點(diǎn)上升法測(cè)定非電解質(zhì)的摩爾質(zhì)量，主要原因是______和______。

【答案】K_f＞K_b，凝固點(diǎn)下降大于沸點(diǎn)上升；測(cè)量誤差較小

【解析】凝固點(diǎn)下降法不僅適用于難揮發(fā)的非電解質(zhì)，也適用于揮發(fā)性電解質(zhì)摩爾質(zhì)量的測(cè)定。

9．由稍過量的溶液與溶液混合制備溶膠，該溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)是______，穩(wěn)定劑是______。

【答案】

【解析】膠核為，因?yàn)?img alt="" height="25" src="https://epubservercos.yuewen.com/777B8B/15436610104359506/epubprivate/OEBPS/Images/image1285.jpg?sign=1748594747-aRMuHirYbUsA1jsr3QxfwQGgDN70Cexb-0-20a0e2da83bc08a38226f38941284685" width="54">溶液過量，所以電位離子為，反離子為。

10．難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)下降和沸點(diǎn)上升與溶質(zhì)的______成正比，與溶質(zhì)的______無關(guān)。

【答案】質(zhì)量摩爾濃度；種類

【解析】稀溶液中的溶劑與純?nèi)軇┑牟町悆H僅在于摩爾分?jǐn)?shù)的減小。所以，相同溶劑的溶質(zhì)摩爾分?jǐn)?shù)相同的稀溶液，必定具有一系列相同的性質(zhì)，即稀溶液與純?nèi)軇┫啾犬a(chǎn)生的蒸氣壓降低、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降以及滲透壓升高。

11．AlCl₃，MgSO₄，Na₃PO₄三種物質(zhì)對(duì)土壤溶膠聚沉能力的大小次序是______。

【答案】AlCl₃＞MgSO₄＞Na₃PO₄

【解析】土壤膠粒帶負(fù)電，正離子所帶電荷越多，溶膠的聚沉能力越大。

12．質(zhì)量濃度相同的蔗糖和葡萄糖稀溶液，沸點(diǎn)較低的是______。

【答案】蔗糖

【解析】因?yàn)檎崽堑姆肿哟螅再|(zhì)量相同的稀溶液的摩爾濃度較小，沸點(diǎn)升高和冰點(diǎn)降低與摩爾濃度有關(guān)：濃度越高，其升降幅度越大。所以沸點(diǎn)較低的是蔗糖。

三、計(jì)算、分析與合成題

1．實(shí)驗(yàn)室常用冰鹽做制冷劑，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原理。

答：當(dāng)食鹽和冰放在一起，食鹽會(huì)溶解于冰表面的水中，形成了溶液，使水的凝固點(diǎn)降低，導(dǎo)致冰的融化。在融化過程中因大量吸熱而使環(huán)境制冷。

2．有兩種溶液，一個(gè)為1.50g尿素溶在200g水中，另一個(gè)為42.8g未知物溶于1000g水中，兩種溶液在同一溫度結(jié)冰。求未知物的摩爾質(zhì)量。

答：根據(jù)，得

所以，該未知物的摩爾質(zhì)量為342g.mol^－1。

3．某化合物2.00g溶于l00g水，溶液沸點(diǎn)為。已知水的，求（1）該化合物的摩爾質(zhì)量；（2）在298K時(shí)溶液的滲透壓。

答：（1）由沸點(diǎn)上升公式計(jì)算出b（B），再通過公式，計(jì)算出該化合物的摩爾質(zhì)量。

M（B）＝m（B）/n（B）＝2.00/0.024＝83.3mol

（2）由滲透壓公式計(jì)算。

4．將15.6g苯（C₆H₆）溶于400g環(huán)己烷中，該溶液的凝固點(diǎn)比純?nèi)軇┑?img alt="" height="22" src="https://epubservercos.yuewen.com/777B8B/15436610104359506/epubprivate/OEBPS/Images/image1298.jpg?sign=1748594747-bNk0VT5elUTr63FvH5lXeCCiL9vf8zyz-0-a5a2104ce99b2e9816eaea18ecda7c5c" width="49">，計(jì)算環(huán)己烷的凝固點(diǎn)降低常數(shù)。

答：先通過苯的分子量和質(zhì)量計(jì)算出n（B）,再由計(jì)算b（B），再由凝固點(diǎn)降低公式計(jì)算溶劑的凝固點(diǎn)降低常數(shù)。

5．把30.0g乙醇（C₂H₅OH）溶于50.0g四氯化碳（CCl₄）中所得溶液的密度為1.28g?mL^－1，計(jì)算：（1）乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）乙醇的物質(zhì)的量濃度；（3）乙醇的質(zhì)量摩爾濃度；（4）乙醇的摩爾分?jǐn)?shù)。

答：（1）w（C₂H₅OH）＝＝0.38

（2）＝10.4mol·L^－1

（3）b（C₂H₅OH）＝＝13.0mol·kg^－1

（4）x（C₂H₅OH）＝＝