第二模塊　章節題庫

第1部分　無機及分析化學

第1章　溶液和膠體

一、選擇題

1．飲用水中殘留的質量濃度不得超出2×，與此相當的的質量摩爾濃度約為（　　）。

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】因溶液極稀，密度

2．已知水的凝固點下降常數，若的AB水溶液的凝固點是－0.0186℃，則AB分子的離解度為（　　）。

A．100%

B．99%

C．1.0%

D．0.0%

【答案】D

【解析】由凝固點下降公式得，b＝0.0186℃/1.86K·kg·mol^－1＝0.01mol·kg^－1.。由此可見AB并沒有在水中解離。

3．果糖、葡萄糖（Ⅱ）、蔗糖（Ⅲ）三種水溶液，溶質的質量分數均為0.01，則三溶液滲透壓大小的關系是（　  ）。

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】由公式可知，滲透壓與溶液中溶質的物質的量濃度有關。溶液中溶質的質量相等，相同質量分數的溶質的分子量越大，則滲透壓越小。果糖與葡萄糖的分子量相等，而蔗糖的分子量最高，所以滲透壓最小，因此答案選B。

4．將0的冰放進0的鹽水中，則（　　）。

A．冰－水平衡

B．水會結冰

C．冰會融化

D．與加入冰的量有關，因而無法判斷將發生何種變化

【答案】C

【解析】將0的冰放進0的鹽水中，雖然溫度還是0，但是鹽水中溶質的質量摩爾濃度降低了，鹽水的凝固點下降了，冰在鹽水中的溶解和凝固過程不再平衡，冰會融化。

5．蔗糖、葡萄糖各10g，分別溶入100g水中，成為A、B兩溶液。用半透膜將兩溶液隔開，則（　　）。

A．A中水滲入B

B．B中水滲入A

C．沒有滲透現象

D．以上情況都可能

【答案】A

【解析】由于蔗糖的相對分子量大于葡萄糖的相對分子量，所以相同質量的蔗糖和葡萄糖，n（葡萄糖）＞n（蔗糖），又c＝n/V，所以c（葡萄糖）＞c（蔗糖）。根據公式可知，葡萄糖一側的滲透壓高于蔗糖一側的滲透壓，因此，A中水滲入B中。

6．氫氧化鐵溶膠粒子在電場中向負極移動，不能使該溶膠聚沉的方法是（　　）。

A．加入

B．加入帶正電荷的溶膠

C．加熱

D．加入帶負電荷的溶膠

【答案】B

【解析】因為氫氧化鐵溶膠粒子在電場中向負極移動，所以氫氧化鐵溶膠粒子帶正電荷。加入電解質、加熱和加入帶相反電荷的溶膠都能使溶膠聚沉。

7．的氯化鉀水溶液與的硝酸銀水溶液等體積混合，所得AgCl溶膠的膠團的結構為（　  ）。

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】由題可知，兩溶液發生沉淀反應，AgCl為膠核，又KCl過量，則電位離子為Cl^—。因此答案選A。

8．土壤膠粒帶負電荷，對它凝結能力最強的電解質是（　　）。

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】土壤帶負電荷，所以正離子的物質的的量濃度越高，解離程度越大，對土壤的凝結能力越強。同物質的量濃度的各物質，D項，物質正離子的物質的量濃度最大。

9．將0.360g某非電解質溶于30.0g水中，溶液凝固點為－0.124℃，則該非電解質的摩爾質量（）約為（　　）。

A．50.3

B．178

C．180

D．1250

【答案】C

【解析】求該非電解質的摩爾質量（）可運用凝固點計算公式

10．下列四種水溶液，沸點最高的是（　　）。

A．b（KCl）＝0.1的氯化鉀

B．b（）＝0.1的葡萄糖

C．b（）＝0.1的硫酸

D．b（HAc）＝0.1的醋酸

【答案】C

【解析】水溶液的沸點與溶質的質量摩爾濃度有關，這種性質稱作依數性。溶質質點的質量摩爾濃度越高，沸點越高。

11．下列質量分數均為5％的水溶液，正常沸點最低的是（　　）。

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

【答案】C

【解析】質量分數相等的非電解質溶液，溶質的摩爾質量越大，則其質量摩爾濃度越小，沸點上升越小。

12．將一塊0℃的冰放在0℃的食鹽水中，則（　　）。

A．冰的質量增加

B．無變化發生

C．冰逐漸融化

D．溶液溫度升高

【答案】C

【解析】將冰放入食鹽水中，相當于稀釋了食鹽水。稀溶液的凝固點降低，低于0℃，所以冰會逐漸融化。

13．將4.5g某非電解質溶于125g水中，測得此溶液凝固點為－0.372℃，則該物質的相對分子質量為（　  ）。

A．135

B．172.5

C．90

D．180

【答案】D

【解析】據公式ΔT＝k_f×b_B（即非電解質凝固點降低與溶質B的質量摩爾濃度成正比，而與B的性質無關。其中k_f是溶劑的凝固點降低系數，其SI單位為K·kg／mol），而b_B＝n_B／m_A（n_B是溶質B的物質的量，m_A是溶液A的質量，b_B是溶質B的質量摩爾濃度，其SI單位為mol／kg）。水的k_f為1.86K·kg／mol。n_B＝4.5/M，M為相對分子質量；m_A＝0.125kg,ΔT＝0.372℃，代入可得答案D。

14．一蔗糖水溶液，凝固點為－0.36℃。其沸點為（　　）。

A．101.29℃；

B．100.10℃；

C．99.9℃；

D．98.71℃。

【答案】B

【解析】根據凝固點公式，計算出，再根據沸點公式，可得出其沸點為100.10℃。

15．過量施用化肥會使土壤板結，主要原因為（　　）。

A．土壤溶液滲透壓升高

B．土壤溶液酸度升高

C．土壤溶液酸度減低

D．電解質使土壤膠體凝聚

【答案】D

【解析】過量施肥會導致土壤中的電解質過多，電解質能夠使土壤膠體聚沉板結。

16．下列敘述錯誤的為（　　）。

A相同溫度下，的蔗糖水溶液和的蔗糖乙醇溶液，滲透壓相等

B．的蔗糖乙醇溶液和的苯乙醇溶液，凝固點不相等

C．的蔗糖水溶液和的蔗糖水溶液用半透膜隔開，水由前者向后者滲透

D．質量摩爾濃度相同的稀蔗糖水溶液、葡萄糖水溶液，沸點相等

【答案】B

【解析】稀溶液中溶劑的蒸汽壓下降、凝固點降低、沸點升高和滲透壓的數值，只與溶液中溶質的物質的量有關，與溶質的本性無關，故稱這些性質為稀溶液的依數性。B項，兩溶液的凝固點相等。

二、填空題

1．溶膠是分散質粒徑在______范圍的分散系，是______的熱力學不穩定系統。

【答案】l～100nm；具有巨大表面能

2．溶膠具有一定的聚結穩定性的原因是______和______，具有一定動力學穩定性的原因是______。

【答案】膠粒帶電；溶劑化膜的保護；布朗運動（熱運動）

3．利用反應制備硫化砷溶膠。硫化砷溶膠的膠團結構為______。

【答案】

【解析】固體顆粒是硫化砷溶膠的膠核，根據離子選擇性吸附規則，膠核優先吸附與自身有關的，成為電位離子，為反離子，所以膠團結構為

4．物質A和B熔點相同，且二者可完全混溶。若A中混有少量B，則此混合物的熔點______于A的熔點。

【答案】低

5．37℃時，血液的滲透壓為775kPa。供靜脈注射用的葡萄糖（）水溶液的質量濃度應約為______。

【答案】54

【解析】由可得：

6．某溶膠在電滲時液體向負極移動，說明膠粒帶______電。

【答案】負

【解析】注意題目是“電滲”，電泳時膠粒涌向相反一極，電滲膠粒則向相同一極移動。

7．江河人海口形成三角洲，原因之一是海水中NaCl對江水中土壤溶膠的______作用造成的。

【答案】聚沉

【解析】海水中NaCl作為電解質，可以使土壤溶膠聚沉。

8．常用凝固點下降法，而不用沸點上升法測定非電解質的摩爾質量，主要原因是______和______。

【答案】K_f＞K_b，凝固點下降大于沸點上升；測量誤差較小

【解析】凝固點下降法不僅適用于難揮發的非電解質，也適用于揮發性電解質摩爾質量的測定。

9．由稍過量的溶液與溶液混合制備溶膠，該溶膠的膠團結構是______，穩定劑是______。

【答案】

【解析】膠核為，因為溶液過量，所以電位離子為，反離子為。

10．難揮發非電解質稀溶液的凝固點下降和沸點上升與溶質的______成正比，與溶質的______無關。

【答案】質量摩爾濃度；種類

【解析】稀溶液中的溶劑與純溶劑的差異僅僅在于摩爾分數的減小。所以，相同溶劑的溶質摩爾分數相同的稀溶液，必定具有一系列相同的性質，即稀溶液與純溶劑相比產生的蒸氣壓降低、沸點升高、凝固點下降以及滲透壓升高。

11．AlCl₃，MgSO₄，Na₃PO₄三種物質對土壤溶膠聚沉能力的大小次序是______。

【答案】AlCl₃＞MgSO₄＞Na₃PO₄

【解析】土壤膠粒帶負電，正離子所帶電荷越多，溶膠的聚沉能力越大。

12．質量濃度相同的蔗糖和葡萄糖稀溶液，沸點較低的是______。

【答案】蔗糖

【解析】因為蔗糖的分子大，所以質量相同的稀溶液的摩爾濃度較小，沸點升高和冰點降低與摩爾濃度有關：濃度越高，其升降幅度越大。所以沸點較低的是蔗糖。

三、計算、分析與合成題

1．實驗室常用冰鹽做制冷劑，請簡述其原理。

答：當食鹽和冰放在一起，食鹽會溶解于冰表面的水中，形成了溶液，使水的凝固點降低，導致冰的融化。在融化過程中因大量吸熱而使環境制冷。

2．有兩種溶液，一個為1.50g尿素溶在200g水中，另一個為42.8g未知物溶于1000g水中，兩種溶液在同一溫度結冰。求未知物的摩爾質量。

答：根據，得

所以，該未知物的摩爾質量為342g.mol^－1。

3．某化合物2.00g溶于l00g水，溶液沸點為。已知水的，求（1）該化合物的摩爾質量；（2）在298K時溶液的滲透壓。

答：（1）由沸點上升公式計算出b（B），再通過公式，計算出該化合物的摩爾質量。

M（B）＝m（B）/n（B）＝2.00/0.024＝83.3mol

（2）由滲透壓公式計算。

4．將15.6g苯（C₆H₆）溶于400g環己烷中，該溶液的凝固點比純溶劑低，計算環己烷的凝固點降低常數。

答：先通過苯的分子量和質量計算出n（B）,再由計算b（B），再由凝固點降低公式計算溶劑的凝固點降低常數。

5．把30.0g乙醇（C₂H₅OH）溶于50.0g四氯化碳（CCl₄）中所得溶液的密度為1.28g?mL^－1，計算：（1）乙醇的質量分數；（2）乙醇的物質的量濃度；（3）乙醇的質量摩爾濃度；（4）乙醇的摩爾分數。

答：（1）w（C₂H₅OH）＝＝0.38

（2）＝10.4mol·L^－1

（3）b（C₂H₅OH）＝＝13.0mol·kg^－1

（4）x（C₂H₅OH）＝＝