實驗6　有機酸摩爾質量的測定

【實驗目的】

1.掌握通過酸堿滴定法確定有機酸摩爾質量的原理和方法。

2.進一步熟悉滴定分析的基本操作。

【實驗原理】

大多數有機酸（HnA）是固體弱酸。如果易溶于水，濃度c達0.1mol·L-1左右且逐級解離常數（Kai）均符合準確滴定的要求cKai≥10-8，則可稱取一定量的試樣，溶于水后用NaOH標準溶液滴定。HnA和NaOH的反應方程式為：

HnA+nNaOHNanA+nH2O

因滴定產物為強堿弱酸鹽（NanA），滴定突躍在弱堿性范圍內，可選用酚酞作指示劑。

根據下式可以得出有機酸的摩爾質量M有機酸（g·mol-1）：

【儀器試劑】

1.儀器

電子天平（精度0.0001g），錐形瓶（250mL），堿式滴定管（50mL），容量瓶（250mL），移液管（25mL）。

2.試劑

NaOH（固體，分析純），KHP（固體，分析純），酚酞指示劑（2g·L-1，乙醇溶液），有機酸試樣（如草酸、酒石酸、檸檬酸、苯甲酸等）。

【實驗步驟】

1. 0.1mol·L-1 NaOH標準溶液的配制與標定

參見實驗5。

2.有機酸摩爾質量的測定

準確稱取有機酸試樣（如草酸H2C2O4·2H2O，1.5～1.8g）于50mL燒杯中，加水溶解。定量轉入250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

用25.00mL移液管平行移取上述試液三份，分別放入250mL錐形瓶中，加入2～3滴酚酞指示劑，用NaOH標準溶液滴定至溶液由無色變為淺粉紅色且30s內不褪色，即為終點。根據三次滴定結果，計算有機酸的摩爾質量。

【注意事項】

稱取有機酸試樣的質量需按不同試樣預先估算。應提前告知有機酸的摩爾質量范圍和n值（如草酸，M草酸≈126g·mol-1，n=2）。

【數據記錄】

【思考題】

1.在用NaOH滴定有機酸時能否使用甲基橙作指示劑？為什么？

2. Na2C2O4能否作為酸堿滴定的基準物質？為什么？

3.草酸、檸檬酸、酒石酸等多元有機酸能否用NaOH溶液分步滴定？