習題

1.若要比較一些難溶電解質溶解度的大小，是否可以根據各難溶電解質的溶度積大小直接比較？即溶度積較大的，溶解度就較大，溶度積較小的，溶解度也就較??？為什么？

2.往草酸（H2C2O4）溶液中加入CaCl2溶液，得到CaC2O4沉淀。將沉淀過濾后，往濾液中加入氨水，又有CaC2O4沉淀產生。試從離子平衡觀點予以說明。

3.試從難溶物質的溶度積的大小及配離子的不穩定常數或穩定常數的大小定性地解釋下列現象。

（1）在氨水中AgCl能溶解，AgBr僅稍溶解，而在Na2S2O3溶液中AgCl和AgBr均能溶解；

（2）KI能自［Ag（NH3）2］NO3溶液中將Ag+沉淀為AgI，但不能從K［Ag（CH）2］溶液中使Ag+以AgI沉淀形式析出。

4.要使沉淀溶解，可采取哪些措施？舉例說明。

5.設AgCl在水中，在0.01mol·dm-3CaCl2中，在0.01mol·dm-3NaCl中以及在0.05mol·dm-3AgNO3中的溶解度分別為s0、s1、s2和s3，這些量之間的正確關系是

（A）s0>s1>s2>s3

（B）s0>s2>s1>s3

（C）s0>s1=s2>s3

（D）s0>s2>s3>s1

6.下列固體物質在同濃度Na2S2O3溶液中溶解度（以1dm3Na2S2O3溶液中能溶解該物質的物質的量計）最大的是

（A）Ag2S

（B）AgBr

（C）AgCl

（D）AgI

7.根據PbI2的溶度積，計算在25℃時：

（1）PbI2在水中的溶解度（mol·dm-3）；

（2）PbI2飽和溶液中Pb2+和I-的濃度；

（3）PbI2在0.010mol·dm-3KI的飽和溶液中Pb2+的濃度；

（4）PbI2在0.010mol·dm-3Pb（NO3）2溶液中的溶解度（mol·dm-3）。

8.應用標準熱力學數據計算298.15K時AgCl的溶度積常數。

9.將Pb（NO3）2溶液與NaCl溶液混合，設混合液中Pb（NO3）2的濃度為0.20mol·dm-3，問：

（1）當在混合溶液中Cl-的濃度等于5.0×10-4mol·dm-3時，是否有沉淀生成？

（2）當混合溶液中Cl-的濃度多大時，開始生成沉淀？

（3）當混合溶液中Cl-的濃度為6.0×10-2mol·dm-3時，殘留于溶液中Pb2+的濃度為多少？

10.若加入F-來凈化水，使F-在水中的質量分數為（1.0×10-4）％。問向含Ca2+濃度為1.0×10-4mol·dm-3的水中按上述情況加入F-時，是否會產生沉淀？

11.工業廢水的排放標準規定Cd2+降低到0.10mol·dm-3以下即可排放。若用加消石灰中和沉淀法除去Cd2+，按理論計算，廢水溶液中的pH至少應為多少？