實驗二　溶液的配制

一、實驗目的

1.熟悉有關溶液濃度的計算。

2.掌握一般溶液和標準溶液的配制方法及基本操作。

3.學習正確使用量筒、移液管、容量瓶的方法。

二、實驗原理

醫用化學實驗通常配制的溶液有一般溶液和標準溶液。

1.一般溶液的配制

（1）直接水溶法

對易溶于水而又不發生水解的固體，如NaOH、NaCl、H2C2O4等配制其溶液時，可用臺秤稱取一定量的固體于燒杯中，加入少量蒸餾水，攪拌溶解后，再用蒸餾水稀釋到所需體積，最后倒入試劑瓶中。

（2）介質水溶法

對易水解的固體試劑，如SnCl2、SbCl3、BiNO3等，配制其溶液時，稱取定量的固體，加入適量一定濃度的酸（或堿），使之溶解。再用蒸餾水稀釋至所需體積。搖勻后轉入試劑瓶。

在水中溶解度較小的固體試劑，先選用適當的溶劑溶解后，再稀釋，搖勻轉入試劑瓶中。如I2（固體），可先用KI水溶液溶解，再用水稀釋。

（3）稀釋法

對于液態試劑，如鹽酸、硫酸、氨水等。在配制其稀溶液時，先用量筒量取所需量的濃溶液，然后用蒸餾水稀釋至所需體積。但配制H2SO4溶液時，要注意應在不斷攪拌的情況下緩慢地將濃硫酸倒入水中，切不可將水倒入濃硫酸中。

2.標準溶液的配制

（1）直接法

用分析天平準確稱取一定量的基準試劑于燒杯中，加入適量蒸餾水使之溶解，然后轉入容量瓶，再用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

（2）標定法

不符合基準試劑條件的物質，不能用直接法配制標準溶液，但可先配成近似于所需濃度的溶液。然后用基準試劑或已知準確濃度的標準溶液來標定。

（3）稀釋法

當需要通過稀釋法配制標準溶液的稀溶液時，可用移液管或吸量管準確吸取其濃溶液至適當的容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

三、實驗儀器與試劑

儀器：電子天平，臺秤，容量瓶（200mL，100mL），滴瓶，吸量管（10mL），量筒（10mL，250mL），燒杯（100mL），稱量紙，玻璃棒，洗瓶，皮筋，標簽紙，藥匙，乳膠手套。

試劑：濃H2SO4，HAc（1.000mol·L-1），NaOH（s，AR），NaCl（s，AR），Na2B4O7·10H2O（s，AR.）。

四、實驗步驟

1.配制2.0mol·L-1硫酸溶液

用濃H2SO4配制50mL2.0mol·L-1H2SO4溶液，將配好的溶液倒入回收瓶中備用。記錄濃H2SO4和蒸餾水的用量。切記，在稀釋濃H2SO4時，應將濃H2SO4緩慢倒入水中，并不斷攪拌。

2.配制2.0mol·L-1NaOH溶液

用固體NaOH配制50mL2.0mol·L-1NaOH溶液。將配好的溶液倒入回收瓶中備用。記錄NaOH固體和蒸餾水的用量。

3.準確稀釋醋酸溶液

用移液管吸取已知濃度的醋酸溶液25.00mL，移入100mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋到刻度。搖勻。計算其準確濃度。

4.配制Na2B4O7標準溶液

在分析天平上準確稱取3.8120～3.8130g Na2B4O7·10H2O晶體于燒杯中。加入少量蒸餾水使其完全溶解后，轉移至200mL容量瓶中，再用洗瓶噴出少量蒸餾水，淋洗燒杯及玻璃棒數次，并將每次淋洗的水轉入容量瓶中。最后以蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。計算其準確濃度。

五、思考題

1.配制酸溶液時應注意什么問題？

2.用容量瓶配制溶液時，要不要先將容量瓶干燥？能否烘干？

3.用容量瓶配制標準溶液時，是否可以用量筒量取濃溶液？