第二節　混合氣體分壓定律

對于混合氣體，無論是理想的，還是非理想的，都可以用分壓力的概念來描述其中某一種氣體所產生的壓力。

一、分壓力

混合氣體中某一組分B的分壓pB等于它的摩爾分數yB與總壓p的乘積，其數學表達式為

pB=yBp　　（1-6）

因為混合氣體中各種氣體的摩爾分數之和，所以各種氣體的分壓之和等于總壓。

式（1-6）、式（1-7）對所有混合氣體都適用。

二、道爾頓分壓定律

對于理想氣體混合物，因為，，結合式（1-6），得

也就是說，理想混合氣體中某一組分B的分壓等于該組分B單獨存在且與混合氣體具有相同的溫度和體積時所具有的壓力，而混合氣體的總壓等于各組分氣體的分壓之和，稱為道爾頓分壓定律，簡稱分壓定律。道爾頓分壓定律適用于理想氣體混合物，對低壓下的真實氣體近似適用。

【例1-4】在300K，將101.3kPa、2.00×10-3m3的氧氣與50.65kPa、2.00×10-3m3的氮氣混合，混合后溫度為300K，總體積為4.00×10-3m3，求總壓力是多少？

解法一　因混合前后溫度不變，故根據p1V1=p2V2分別解出混合后氧氣和氮氣的分壓力。

p2=p1V1/V2

p=p（O2）+p（N2）=75.975（kPa）

解法二　首先對兩種氣體分別使用理想氣體狀態方程，解出氧氣和氮氣的物質的量，再對二者混合后，組成的理想氣體混合物，應用理想氣體狀態方程，解出總壓力。

小結關于yB關系式：