習題

1.化學電池的工作原理是什么？試分析電化學反應與一般均相氧化還原反應的區別。

2.原電池與電解池有何異同？電池的正負極和陰陽極之間是什么關系？

3.在Hittorf法測定銀離子遷移數的實驗中，用純銀作電極，AgNO3溶液的濃度為0.00739g/g（水）。通電一定時間后，陰極上有0.078g的Ag（s）析出，而陽極區內含0.236g AgNO3和23.14g水。求t（Ag+）及。

4.25℃時，在一電導池中裝入0.01mol/L KCl溶液，測得電阻為150Ω，若用同一電導池裝入0.01mol/L HCl溶液，測得電阻為51.4Ω。試計算：a.電導池常數；b.0.01mol/L HCl溶液的電導率及其摩爾電導率。

5.通入某食鹽水電解槽10000A的電流2h，共生產NaOH（折合成100％的固堿）28.5kg，已知電解槽中所構成的方向與電解過程相反的原電池的可逆電動勢為2.17V，而實際測得其槽電壓為3.3V，試分別計算其電能效率、電壓效率和電流效率。

6.電解質溶液的導電能力和哪些因素有關，電解質溶液的電導率和摩爾電導率是如何定義的，兩者有何關系？

7.已知25℃時0.1mol/kgH2SO4水溶液的平均活度系數為0.265，試求其平均活度。

8.按照國家標準電導率也可定義為κ=i/E，式中i為電流密度（A/m2）；E為電場強度（V/m）。此式說明電導率等于單位電場強度時的電流密度。試說明此定義與上述定義的一致性。

9.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產生大量氣泡的是（　）。