習(xí)題

1.化學(xué)電池的工作原理是什么？試分析電化學(xué)反應(yīng)與一般均相氧化還原反應(yīng)的區(qū)別。

2.原電池與電解池有何異同？電池的正負(fù)極和陰陽極之間是什么關(guān)系？

3.在Hittorf法測定銀離子遷移數(shù)的實(shí)驗(yàn)中，用純銀作電極，AgNO3溶液的濃度為0.00739g/g（水）。通電一定時間后，陰極上有0.078g的Ag（s）析出，而陽極區(qū)內(nèi)含0.236g AgNO3和23.14g水。求t（Ag+）及。

4.25℃時，在一電導(dǎo)池中裝入0.01mol/L KCl溶液，測得電阻為150Ω，若用同一電導(dǎo)池裝入0.01mol/L HCl溶液，測得電阻為51.4Ω。試計算：a.電導(dǎo)池常數(shù)；b.0.01mol/L HCl溶液的電導(dǎo)率及其摩爾電導(dǎo)率。

5.通入某食鹽水電解槽10000A的電流2h，共生產(chǎn)NaOH（折合成100％的固堿）28.5kg，已知電解槽中所構(gòu)成的方向與電解過程相反的原電池的可逆電動勢為2.17V，而實(shí)際測得其槽電壓為3.3V，試分別計算其電能效率、電壓效率和電流效率。

6.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力和哪些因素有關(guān)，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率是如何定義的，兩者有何關(guān)系？

7.已知25℃時0.1mol/kgH2SO4水溶液的平均活度系數(shù)為0.265，試求其平均活度。

8.按照國家標(biāo)準(zhǔn)電導(dǎo)率也可定義為κ=i/E，式中i為電流密度（A/m2）；E為電場強(qiáng)度（V/m）。此式說明電導(dǎo)率等于單位電場強(qiáng)度時的電流密度。試說明此定義與上述定義的一致性。

9.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是（　）。