42．過渡態(tài)理論——成功在彼岸，過渡態(tài)是橋梁

【知識內(nèi)涵】1935年，美國物理學家亨利·艾林(Henry Eyring)和加拿大物理化學家查爾斯·波拉尼(Charles Polanyi)等人在量子力學和統(tǒng)計力學的基礎上提出了化學反應速率的過渡態(tài)理論(Transition State Theory)。該理論考慮了反應物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)及運動狀況，從分子角度更為深刻地解釋了化學反應速率。該理論認為化學反應并不是只通過反應物分子間簡單的碰撞而完成的。從反應物到生成物的轉(zhuǎn)變過程中，反應物分子中的化學鍵要發(fā)生重排，經(jīng)過一個中間過渡狀態(tài)，即經(jīng)過形成活化配合物的過程，然后才變成產(chǎn)物分子。

在這個活化配合物中，原有的反應物分子的化學鍵部分地被破壞，新的生成物分子的化學鍵部分地形成，這是一種不穩(wěn)定的中間狀態(tài)，壽命很短，能很快轉(zhuǎn)化為生成物分子(圖4.5)。因此化學反應速率的大小取決于過渡態(tài)(活化配合物)分解為產(chǎn)物的分解速率的大小。

圖4.5 過渡態(tài)理論的能量變化

【思政核心】一個人完成一件事情，不是一蹴而就的，必須要經(jīng)過過渡態(tài)。前途是光明的，道路是曲折的，成功在彼岸，過渡是橋梁。

【講授方法】化學反應速率的過渡態(tài)理論提出，一個化學反應，從反應物到生成物的轉(zhuǎn)變過程中，反應物分子中的化學鍵要發(fā)生重排，經(jīng)過形成活化配合物的中間過渡狀態(tài)過程，然后才變成產(chǎn)物分子。因此化學反應的速率取決于過渡態(tài)分解為產(chǎn)物的分解速率。同理，一個人完成一件事情，不是一蹴而就的，必須經(jīng)過過渡態(tài)。前途是光明的，道路是曲折的，成功在彼岸，過渡是橋梁。如要考研究生，就必須刻苦學習，多做模擬題；要成功出國留學，就必須通過雅思或托福等考試；要成功創(chuàng)業(yè)，就必須組建團隊，具有核心競爭力；要成功上市，就得成功創(chuàng)業(yè)。