36．孤立系統的熵增原理——約束和自由是矛盾的對立與統一

【知識內涵】“熵”是克勞修斯提出的。1872年波爾茲曼給出了熵的微觀解釋：在大量分子、原子或離子微粒系統中，熵是這些微粒之間無規則排列的程度，即系統的混亂度，用符號S表示，單位是J·K-1，熵是系統的狀態函數。同一物質：S(高溫) >S(低溫), S(g) >S(l) >S(s)；相同條件下的不同物質：分子結構越復雜，熵值越大，S(混合物) >S(純凈物)。在化學反應中，由固態物質變為液態物質或由液態物質變為氣態物質(或氣體的物質的量增加)，熵值增加。溶質溶解在溶劑中也是熵增加的過程。

【思政核心】人類社會許多自發過程也是熵增加的過程。人的學習、工作、團體活動和社會秩序都要有序進行，即為熵減少的過程。道德規范和法律制度是制約人類社會熵增加的有效途徑，約束和自由是矛盾對立與統一的兩個方面(圖3.9)。

圖3.9 自由與約束(羅梓瑞 作)

【講授方法】熵是微粒之間無規則排列的程度，即系統的混亂度。自然界的許多自發過程都是熵增加的過程，即混亂度增加的過程，如溶質在溶劑中的溶解過程。人類社會許多自發過程也是熵增加的過程，如下課了，同學們四處游走；放假了，人們四處游玩都是熵增加的過程。但是，人們的學習、工作、社會秩序都要有序進行，即為熵減少的過程，因此，道德規范和法律制度是制約人類社會熵增加的有效途徑。