表3-1　有機化合物的相變焓及在標明溫度下的摩爾定壓熱容^［1，2］

①參考文獻［3］列有此數據，參考文獻［1］未列出。

②參考文獻［1］似有誤，見參考文獻［2］。

表3-2　元素和無機化合物的相變焓及不同溫度下的摩爾定壓熱容

①新版文獻［1］未列有此化合物數據。

②文獻［4］數據。

③新版數據有誤，此列數據取自Lange’s Handbook of Chemistry 13th ed，1985。

④文獻［1］為196.8似有誤原文獻［3］為296.81。

⑤文獻［1］，括號內列為70.5，70.0似有誤，原文獻［3］為79.5，70.0。

表3-3　某些聚合物的熔化熱（焓）和摩爾熔化熵^［5］

表3-4　聚合物熔化熱 （焓） Δ_mH基團貢獻的近似值^［5］

表3-5　某些聚合物的平衡熔融溫度。該溫度下， 結晶聚合物的比熔化熱 （焓） Δ_mh，比體積變化Δ_mv及在標準壓力下測出的導數dT_m/dp^［6］

? 原文獻如此。似應為聚2-甲基-1，4-丁二烯；聚2-氯-1，4-丁二烯。

? 原文獻如此。似應為聚2-甲基-1，4-丁二烯；聚2-氯-1，4-丁二烯。

注： v_m—晶體聚合物熔融時的比體積。

表3-6　共聚物和聚合物混合物的熔點和其摩爾熔 （融）化熱 （焓） Δ_mH，摩爾熔化 （融） 熵Δ_mS^［6］

①表示第一組分的摩爾分數； ②表示聚乙烯鏈節的分子量。

表3-7　某些
型聚酯酰胺的摩爾熔化焓Δ_mH，摩爾熔化熵Δ_mS^［6］

注：m和n的其它值，=［235+18.5（n+m）］·10^-6，m³/mol；Δ_mH=11+0.93（n+m），kcal/mol，Δ_mH=46+3.89（n+m）， kJ/mol。

表3-8　丙烯酸正十八烷酯-丙烯酸乙酯-丙烯腈共聚物的比熔化熱 （焓）、 玻璃化溫度^［6］

①是側鏈形成的晶體的熔化焓值。

表3-9　硬脂酸乙烯酯-氯乙烯和硬脂酸乙烯酯-乙酸乙烯酯-氯乙烯共聚物的比熔化熱 （焓） Δ_mh^［6］和玻璃化溫度T_s

①是側鏈形成的晶體的熔化熱值。

表3-10　四甲基正硅亞苯基酯-二甲基硅氧烷嵌段共聚物的比熔化熱、玻璃化溫度和熔點以及結晶度和密度^［6］

表3-11　幾種材料的比熔化熱 （焓） Δ_mh^?［7］

? 文獻 ［7］ 表中數值乘以4.184換算得出。

表3-12　有機化合物蒸發焓溫度關聯式參數值^［8］
（此表中各化學式所對應的化合物中文名， 英文名見表3-37之后附表）

注：* 帶有此標記的數值系原表作者的估算值。

表3-13　個別元素及無機物摩爾蒸發焓Δ_vH溫度關聯式系數值^［7］　　［Δ_vH=Cl×（1-T_r，J/kmol］

注：

表3-14　某些有機物溶于水的積分溶解焓（熱）^［7，9］（無限稀釋，近似室溫）

注：+吸熱，-放熱；溶解焓數值系由文獻［7］表中數值乘以4.184換算得出。

表3-15　無機物溶于水的積分溶解焓（熱）^［7］（18°C）

①稀釋度數字表示溶解1mol物質所用水的摩爾數，∞表示無限稀釋度，aq—不確定稀釋度的水溶液。“-”代表放熱。溶解焓數值系由文獻［7］表中數值乘以4.184換算而得。

表3-16　聚合物和加氫單體（298K）的溶解熱

表3-17　某些聚合物的積分溶解和溶脹熱（298K）

注：原文獻表中未區分溶解熱、溶脹熱，所用符號亦相同。

表3-18　聚環氧乙烷在不同溶劑中（303K）的比混合熱（焓）Δ_mixh、比溶解熱（焓）Δ_solh比熔化熱（焓）Δ_mh　　單位：kJ/kg（kcal/kg）

注：φ₂、w₂下角標“2”表示溶質，Δ_solh——比溶解熱（焓），Δ_mixh——比混合熱（焓），Δ_mh——比熔化（融）熱（焓）對于結晶聚合物Δ_solh=Δ_mixh+Δ_mh。

表3-19　聚氯乙烯在四氫呋喃中（303K）的溶解熱（焓）　　單位：kJ/kg（kcal/kg）

①對于溫度低于T_g（玻璃化溫度）和T_m（熔點溫度）時，無定形固態聚合物。Δ_solh=Δ_mixh+Δ_mh+Δ_gh，Δ_gh—玻璃態破壞時的焓變。

表3-20　聚氯乙烯（2）在環己酮中（303K）的溶解熱（焓）　　單位：kJ/kg（kcal/kg）

①是聚合物玻璃相或者結晶相還沒有完全破壞時該濃度下的（Δ_mh+Δ_gh）之值。

表3-21　聚氯乙烯在不同溶劑中（303K）溶液的稀釋熱（焓）

表3-22　聚環氧乙烷在不同溶劑中（303K）溶液的稀釋熱（焓）

注：φ下角標2代表溶質。

表3-23　某些聚合物的摩爾稀釋熱（焓）和摩爾稀釋熵（298K）

表3-24　各種溶劑與聚甲基丙烯酸乙酯的無限稀釋溶解熱（焓）Δ_solH^∞和熱力學作用參數χ₁

注：表中數據是用反相氣體色譜法獲得的。χ下角標“1”代表溶劑。

表3-25　聚環氧丙烷-苯和聚環氧乙烷-苯體系的混合熱力學參數

表3-26　聚苯乙烯 （2）-乙酸乙酯 （1） 體系 （303K） 的稀釋熱 （焓） Δ_dilH、相互作用的焓參數χ_H

表3-27　具有直鏈和支鏈型烷烴與某些聚合物的混合熱（焓）和接觸作用參數χ₁₂

表3-28　不同吸附質在活性炭、硅膠上的積分吸附熱（焓） Δ_adsH^{［10，11］}

注：帶*者吸附熱數值是文獻［11］表2-7中數值乘以4.184換算得出。

表3-29　不同吸附質在合成沸石上的等量吸附熱（焓）Δ_ads　　單位：kJ/mol

注：①θ—遮蓋率；②cm³/g。
　　*指吸附量0.5%（質量分數）之值。

表3-30　水蒸氣在不同吸附劑上的吸附熱（焓）Δ_adsH^［11］　　單位：kJ/mol

表3-31　CO₂在不同類型活性炭上的積分吸附熱（焓）Δ_adsH^［10］　　單位：kJ/mol

表3-33　元素及無機化合物的標準熱化學性質，，

注：狀態c—晶體，g—氣體，l—液體。

表3-34　離子和中性物質在水溶液中的標準熱化學性質，，，

表3-35　的目錄^①

①此目錄列出表3-35中序號1～80元素或化合物的化學式，中、英文名，可作相應對照。

表3-35　個別物質不同溫度（298.15～1500K）下標準熱化學性質， ，，自由能函數，熱焓函數數據^［13］

注：為自由能函數；為熱焓函數；T_r為參考溫度，通常可選0K，或298.15K=；，Δ_R下標R為反應。

表（3-12，3-36，3-37）中有機化合物的化學式，漢、英名稱對照

表3-38　有機化合物標準摩爾燃燒焓（熱）

注：c—晶體，l—液體，g—氣體。標有“^|-”者皆摘自馬沛生主編“有機化合物實驗物性數據手冊.北京：化學工業出版社，2006.此手冊亦包含有碳、氫、氧、鹵素的有機物更多的Δ_c”數據。

表3-38a　燃料的熱值、單位能量排出的碳量^［13］

注：1. u_cont　原文獻為energy content定為標準（比）燃燒焓的負值即 u_cont=-Δ_ch，在此譯為熱值值（heating value）似更為適宜通用，又因其燃燒產物CO₂為氣體，H₂O為液體故為高熱值（higher heating value i.e.gross heat combustion）。

2. g_c　單位兆焦能量釋放出CO₂的碳量，g of C per MJ［g（C）/MJ］（the grams of carbon released as carbon dioride per megajoule of energy）可以認為是獲得單位能量（MJ）的碳排放量（g）。

3.化石燃料和其它材料的u_cont是代表性的個別樣品會顯示出大的變化。

4. Δ　天然氣假定甲烷為95%，乙烷為2.5%，惰性化合物為2.5%，實際天然氣組成可能有較大的變化。