實驗2-2　溶液的配制

一、實驗目的

1.掌握固體、液體的取用方法。

2.掌握托盤天平、量筒（杯）的正確使用方法。

3.初步掌握溶解和攪拌的基本操作技術，并學會正確使用密度計。

4.學會容量瓶的使用方法。

5.掌握NaCl飽和溶液、1+1 H₂SO₄溶液、0.1mol·L^-1 HCl溶液、0.1mol·L^-1 CuSO₄溶液的配制方法。

二、儀器和藥品

儀器：玻璃密度計；托盤天平；量筒（10mL，50mL，250mL）；試劑瓶（500mL）；燒杯（250mL）；容量瓶。

藥品：固體NaCl；乙醇；濃H₂SO₄；濃HCl。

三、實驗步驟

1. 濃硫酸和乙醇密度的測定

取250mL的量筒，注入濃硫酸溶液，左手扶住量筒底座，用右手的拇指和食指拿住密度計上端，慢慢插入硫酸溶液中，試探至密度計完全漂浮穩定后，將手松開，然后從流體凹面處的水平方向讀出密度計上的數據，即為濃硫酸的密度值。查表也可知道濃硫酸的密度。

另取一個250mL的量筒，注入乙醇，按同樣操作方法測定其密度值。

2. 溶液的配制

（1）NaCl飽和溶液的配制

用托盤天平稱取固體NaCl 36g，置于250mL的潔凈燒杯中，用量筒量取并加入蒸餾水100mL，加熱并用玻璃棒不斷攪拌，使固體NaCl全部溶解后，冷卻至室溫，倒入試劑瓶中保存。

（2）1+1 H₂SO₄溶液的配制

先將盛有40mL蒸餾水的燒杯放在冷水浴中，用較干燥的量筒量取濃H₂SO₄ 50mL，沿玻璃棒慢慢倒入盛有40mL蒸餾水的燒杯中，并不時用玻璃棒攪拌，如果燒杯中溶液的溫度過高，濃H₂SO₄可間斷加入，待濃H₂SO₄加完后，再用10mL蒸餾水洗滌量筒兩次，洗液并入燒杯中，攪勻、冷卻至室溫，倒入試劑瓶中保存。

（3）0.1mol·L^-1 HCl溶液的配制

①容量瓶的使用　容量瓶是用來配制一定體積和一定濃度的溶液的量具。它的頸部有一刻度線，在一定的溫度時，瓶內達到刻度線的液體的體積是一定的，一般容量瓶都注有20℃的刻度線。使用時，根據需要選用不同體積的容量瓶。

容量瓶使用前，必須先試漏［圖2-69（a）］，先將容量瓶洗凈，將一定量的固體溶質放在燒杯中，加少量蒸餾水溶解。將此溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中［圖2-69（b）］，再用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒數次，洗液也注入容量瓶中，然后繼續加水，當液面接近刻度時，應用滴管小心地逐滴將蒸餾水加到刻度處，塞緊瓶塞，右手食指按住瓶塞，左手手指托住瓶底，將容量瓶反復倒置，并加以振蕩，以保證溶液的濃度完全均勻［圖2-69（c）］。

②計算　計算配制0.1mol·L^-1 HCl溶液100mL，需量取濃HCl溶液多少毫升（濃HCl按12mol·L^-1計算）。根據計算結果，量取濃鹽酸，注入含有20～30mL蒸餾水的燒杯中，用少量蒸餾水洗滌量筒2～3次，洗液也倒入燒杯中。然后將溶液移入100mL的容量瓶中，加少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗液也倒入容量瓶中。再加蒸餾水稀釋至刻度，把容量瓶塞蓋緊，搖勻，即得到0.1mol·L^-1 HCl溶液。

③配制100mL 0.1mol·L^-1 CuSO₄溶液

a.計算配制100mL 0.1mol·L^-1 CuSO₄溶液所需CuSO₄·5H₂O的克數。

b.在臺秤上用表面皿稱取所需的CuSO₄·5H₂O放入燒杯中。

c.往盛有CuSO₄·5H₂O的燒杯中，加入50mL蒸餾水，用玻璃棒攪動，使其溶解，移入100mL容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗液也注入容量瓶中，再用蒸餾水稀釋到刻度，搖勻即可。

四、注意事項

1.正確使用密度計。

2.濃硫酸在稀釋時，應先將盛有蒸餾水的燒杯放在冷水浴中，用較干燥的量筒量取濃H₂SO₄，沿玻璃棒慢慢倒入盛有蒸餾水的燒杯中，并不時用玻璃棒攪拌。