綜合練習

一、填空題

1．活潑金屬在水溶液中不能被電沉積出來，原因是其電位比________的電位負。

2．氧濃差電池中低氧區為________極，高氧區為________極。

3．雙電層具有代表性的3種模型是________、________、________。

4．合金元素及雜質對金屬析氫腐蝕影響________，對吸氧腐蝕影響________。

5．極化現象的本質在于________的遷移比________及其有關的步驟完成迅速。

6．只有當電極上________，且外電流為________時的電極電位，即該反應的________時，極化的絕對值才與該電極反應的過電位值相等。

二、判斷題（你認為正確的在括號內畫√，錯誤的在題后括號內畫×）

1．非平衡電極電位是不穩定的。（）

2．提高腐蝕環境的溫度，總是加速腐蝕。（）

3．不同的金屬放入酸中，電位較負的金屬，其氫去極化腐蝕速率較小。（）

4．鋼鐵中所含的陰極性雜質的氫過電位越大，則鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率越大。（）

5．金屬的電位-pH圖只能用來預測金屬腐蝕傾向的大小，而無法預測金屬腐蝕速率的大小。（）

6．在溫差腐蝕電池中，高溫部位是腐蝕電池的陽極。（）

7．材料腐蝕過程是系統自由能降低的過程。（）

三、名詞解釋

腐蝕原電池、氧濃差電池、電極電位、平衡電位、腐蝕電位、非平衡電位、極化、過電位、氫過電位、析氫腐蝕、吸氧腐蝕、埃文斯腐蝕極化圖、鈍化、鈍化膜、致鈍電位。

四、計算題

如果在面積為1000cm2的鋼板上鍍覆0.04cm厚的鋅，所用的電流為5A。求需要多長時間才能鍍完。

五、思考題

1．什么是電化學腐蝕，簡述電化學腐蝕的基本原理。

2．簡述雙電層結構及形成原因。

3．簡述制作電位-pH圖的基本原理。

4．說明極化與過電位的區別。

5．簡述鈍化的成相膜理論和吸附理論，并比較兩者的差別。

6．何謂自鈍化，發生自鈍化的條件是什么？繪制陽極鈍化曲線并闡述該曲線上的各特征點和特征區的物理意義。

六、綜合分析題

1．將兩塊碳鋼（0.2%C），分別放入濃度為60%和30%的HNO3中，將會發生什么現象，為什么？用腐蝕電化學原理解釋。

2．用埃文斯腐蝕極化圖說明Fe在HCl中腐蝕時，氫離子濃度減小對腐蝕行為的影響。

3．用埃文斯腐蝕極化圖分析氧對金屬腐蝕影響的雙重性。

4．從圖2.4中A、B、C、D對應的電位和pH條件，分析各點對應的狀態與可能發生的腐蝕情況（若發生腐蝕寫出各點位置的陰、陽極反應式）。

七、案例分析題

根據以下案例所提供的材料，試分析：

（1）判定發生電化學腐蝕的原因，寫出必要的反應式。

（2）發生該類腐蝕的主要影響因素有哪些？

（3）結合本例，說明控制該類腐蝕的措施。