目標檢測

一、選擇題

1.終點誤差的產生是由于（?。?/p>

（A）滴定終點和化學計量點不符

（B）滴定反應不完全

（C）試樣不夠純凈

（D）滴定管讀數不準確

2.在滴定分析中，通常借助于指示劑的顏色的突變來判斷滴定終點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（?。?。

（A）化學計量點

（B）滴定分析

（C）滴定終點

（D）滴定誤差

3.滴定分析所用的指示劑是（?。?/p>

（A）本身具有顏色的輔助試劑

（B）利用自身顏色變化確定化學計量點的外加試劑

（C）本身無色的輔助試劑

（D）能與標準溶液起作用的有機試劑

4.測定CaCO3的含量時，加入一定量且過量的HCl標準溶液與其完全反應，過量部分HCl用NaOH標準溶液滴定，此滴定方式屬（?。?。

（A）直接滴定方式

（B）返滴定方式

（C）置換滴定方式

（D）間接滴定方式

5.滴定分析操作中出現下列情況，導致隨機誤差的有（?。?。

（A）試樣未經充分攪拌

（B）滴定管未經潤洗

（C）天平零點稍有變動

（D）試劑中含有干擾離子

6.下列數據中具有三位有效數字的是（　）。

（A）0.045

（B）3.030

（C）pH=6.72

（D）9.00×103

7.對于滴定反應的要求正確的是（?。?。

（A）只要反應能夠發生就能用于滴定

（B）反應速率慢時，等反應完全后確定滴定終點即可

（C）反應中不能有干擾物質存在

（D）只要有標準溶液、待測物質就可進行滴定

8.下列說法正確的是（?。?/p>

（A）滴定管的初讀數必須是“0.00”

（B）直接滴定分析中，各反應物的物質的量應成簡單整數比

（C）滴定分析具有靈敏度高的優點

（D）基準物應具備的主要條件是摩爾質量大

9.使用堿式滴定管進行滴定的正確操作是（?。?。

（A）用左手捏稍低于玻璃珠的近旁

（B）用左手捏稍高于玻璃珠的近旁

（C）用左手捏玻璃珠上面的橡膠管

（D）用右手捏稍低于玻璃珠的近旁

10.下列操作中錯誤的是（　）。

（A）用間接法配制HCl標準溶液時，用量筒取水稀釋

（B）用右手拿移液管，左手拿洗耳球

（C）用右手食指控制移液管的液流

（D）移液管尖部最后留有少量溶液及時吹入接收器中

二、簡答題

1.滴定分析對化學反應有什么要求？

2.基準試劑（1）H2C2O4·2H2O因保存不當而部分失水分化；（2）Na2CO3因吸潮帶有少量濕存水。用（1）標定NaOH［或用（2）標定HCl］溶液的濃度時，結果是偏高還是偏低？用此NaOH（HCl）溶液測定某有機酸（有機堿）的摩爾質量時結果偏高還是偏低？

3.分析純的NaCl試劑，如不做任何處理，用來標定AgNO3溶液的濃度，結果會偏高，為什么？

4.下列各分析純物質，用什么方法將它們配制成標準溶液？如需標定，應該選用哪些相應的基準物質？

H2SO4，KOH，鄰苯二甲酸氫鉀，無水碳酸鈉。

三、計算題

1.配制濃度為2.0mol·L-1下列物質溶液各500mL，應各取其濃溶液多少毫升？

（1）氨水（密度0.89g·mL-1，含NH329％）

（2）冰醋酸（密度1.84g·mL-1，含HAc100％）

（3）濃硫酸（密度1.84g·mL-1，含H2SO496％）

2.欲配制0.020mol·L-1的KMnO4溶液500mL，需稱取KMnO4多少克？如何配制？應在500.0mL0.08000mol·L-1NaOH溶液中加入多少毫升0.5000mol·L-1NaOH溶液，才能使最后得到的溶液濃度為0.2000mol·L-1？

3.要加多少毫升水到1.000L0.2000mol·L-1HCl溶液里，才能使稀釋后的HCl溶液對CaO的滴定度TCaO/HCl=0.005000g·mL-1？

4.欲使滴定時消耗0.10mol·L-1HCl溶液20～25mL，問應稱取基準試劑Na2CO3多少克？此時稱量誤差能否小于0.1％？