技能訓練二 Fe（OH）3膠體的制備
一、實訓目的
了解制備膠體的不同方法，學會制備Fe（OH）3溶膠。
二、實訓原理
溶膠的制備方法可分為分散法和凝聚法。分散法是用適當方法把較大的物質顆粒變為膠體大小的質點，如機械法、電弧法、超聲波法、膠溶法等；凝聚法是先制成難溶物的分子（或離子）的過飽和溶液，再使之相互結合成膠體粒子而得到溶膠，如物質蒸汽凝結法、變換分散介質法、化學反應法等。Fe（OH）3溶膠的制備就是采用化學反應法使生成物呈過飽和狀態，然后粒子再結合成溶膠。
具體的反應方程式如下：
將一定濃度的FeCl3溶液逐滴加入沸水中，不斷攪拌，得到氫氧化鐵的過飽和溶液，再使之相互結合便可形成溶膠。
三、儀器與試劑
儀器 電爐1臺，100mL量筒1個，500mL燒杯2個，膠頭滴管1支，10mL刻度移液管1支。
試劑 FeCl3飽和溶液，蒸餾水。
四、實訓過程
量取150mL蒸餾水，置于300mL燒杯中，先煮沸2min，用刻度移液管移取飽和FeCl3溶液30mL，逐滴加入沸水中，并不斷攪拌，繼續煮沸3min，得到棕紅色Fe（OH）3溶膠。
其結構式可表示為{m［Fe（OH）3］·nFeO+·（n-x）Cl-}x+ ·xCl-
五、數據記錄及處理
將數據及其處理結果填入表1-6。
表1-6 Fe（OH）3膠體的制備
六、注釋
1.實驗操作中，必須選用氯化鐵溶液（飽和）而不能用氯化鐵稀溶液。原因是若氯化鐵濃度過低，不利于氫氧化鐵膠體的形成。
2.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3飽和溶液，否則會因溶液濃度過大直接生成Fe（OH）3沉淀而無法得到氫氧化鐵膠體。
3.實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使制備的膠體沉淀。
4.向沸水中逐滴滴入飽和FeCl3溶液后，可稍微加熱煮沸，但若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。
5.書寫制備Fe（OH）3膠體的化學反應方程式時，一定要注明“膠體”，不能用“↓”“↑”符號。